6．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）═fC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（　　）

	A．	T2＞T1  P1＞P2  m+n＞f△H＜0		B．	T1＞T2  P1＜P2  m+n＜f△H＞0
	C．	T1＜T2  P1＜P2  m+n＜f△H＜0		D．	T1＞T2  P1＜P2  m+n＞f△H＞0

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	自然界中的金属都是以化合态形式存在的
	B．	工业上可利用反应：Mg+2KCl═MgCl2+2K↑进行金属钾的冶炼
	C．	利用潮汐发电是将化学能转化为电能
	D．	将海水蒸干可以直接获得食用盐

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等
	B．	海水中的无机盐主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
	C．	海生植物如海带中存在较高浓度的I2，具有很高的开发利用价值
	D．	从海水中可以提取核反应材料

3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）
△H=-57.3kJ/mol，向1L 1mol•L^-1的下列溶液中分别加入1L 0.5mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系正确的是（　　）

A．

△H1＞△H2＞△H3

B．

△H1＜△H3＜△H2

C．

△H2＜△H3＜△H1

D．

△H1=△H3＞△H2

2．一定条件下，可逆反应N₂+3H₂═2NH₃△H＜0 达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是（　　）

	A．	加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等
	B．	加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于V逆增大的倍数
	C．	增大氮气的浓度，N2的平衡转化率减小，H2的平衡转化率增大
	D．	降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆减小的倍数

1．如图是关于反应aA₂（g）+bB₂（g）?cC（g）△H＜0 的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）

	A．	升高温度，同时加压
	B．	降低温度，同时减压
	C．	增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
	D．	增大反应物浓度，同时升高温度

20．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列（　　）物质后，发生如图所示变化．
①NH₄NO₃晶体；      ②浓H₂SO₄；      ③NaOH粉末；
④NaCl晶体         ⑤Na₂O₂固体；    ⑥生石灰．

A．

①②④⑤

B．

①②③

C．

③④⑤

D．

②③⑤⑥

19．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线连接后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；
②C、D用导线连接后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；
④B、D用导线连接后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极上发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞D＞C＞A

18．草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸（HOOC-COOH）和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：
步骤1：在上图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热至68℃～70℃回流共沸脱水．
步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯．
步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥．
步骤4：常压蒸馏，收集182-184℃的馏分．
（1）步骤1中发生反应的化学方程式是，
（2）在本题的实验中，苯的作用为作溶剂．
（3）若步骤3中用NaOH溶液代替饱和碳酸氢钠溶液洗涤几乎没有得到产物，请用相关反应方程式给予合理解释．
（4）步骤4所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和温度计、酒精灯．
（5）在本题的实验中，使用分水器的作用是及时分离出水，其目的是酯化反应是可逆反应，分离出水，使反应向酯化反应方向移动．

17．关于下列变化过程的有关叙述正确的是（　　）

	A．	苯氧乙酸甲酯的分子式为C9H10O3
	B．	苯氧乙酸与邻羟基苯乙酸不互为同分异构体
	C．	苯酚和邻羟基苯乙酸可用FeCl3溶液检验
	D．	ClCH2COOH与足量烧碱溶液共热所得有机物为HOCH2COOH