6．现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O．（用元素符号表示）
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA₂D的分子构型为平面三角形．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X²⁺、X³⁺离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC^-．与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）KFe₂（CN）₆．
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞KCl．MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的O^2-有6个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，适合作录音带磁粉原料的是Cr₂O₃．

5．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究：
（1）外观暗灰色，表皮光滑．
（2）在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落．
（3）取刮去表皮的金属，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下氢气9.96 L．
（4）另取刮去表皮的金属，放入足量氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下氢气9.96 L．
试据此判断，合金中含有的成分是（　　）

A．

Cu、Fe

B．

K、Na

C．

Cu、Al

D．

Zn、Mg

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（　　）

	A．	加入Al能放出H2的溶液中：ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	能使KSCN溶液变红的溶液中：Na+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
	D．	由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	1 L溶液中含Ba2+、N${O}_{3}^{-}$的总数是0.6NA
	B．	500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L-1
	C．	500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的浓度是0.2 mol•L-1
	D．	1 L溶液中含有0.4NA个N${O}_{3}^{-}$

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
	B．	0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
	C．	氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
	D．	pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

1．在一个密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（　　）

	A．	c（SO3）=0.4 mol/L		B．	c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L
	C．	c（O2）=0.35 mol/L		D．	c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L

20．平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2 mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112 mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74 g．
（1）A的电子式是．
（2）由Ⅰ中可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比n（OH^-）：n（CO₃^2-）=1.6：1．
（3）由Ⅰ判断X一定不含有的元素是Si．
（4）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（6）沉淀C的化学式是Mg（OH）₂．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

19．如图是Na₂O₂和CO₂定性、定量实验的装置示意图．

注射器1中抽取了100 mL CO₂，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5 gNa₂O₂粉末．实验开始时，打开K₁、K₂、K₄止水夹，关闭K₃止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO₂压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）
（1）U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全．
（2）U形管中可观察到的反应现象是淡黄色粉末渐渐变白．
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO₂外，还有一个重要原因是该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大．
（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是将注射器2中气体再推入U形管，反复数次．
（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是打开橡胶塞，立即将带有火星的木条伸入U形管中，木条复燃．
（6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择DEA（填字母）．当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是关闭K₁、K₄止水夹，打开K₂、K₃止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca（OH）₂溶液是否变浑浊．

18．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最低负价之和为零

（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al．
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN₃+NaOH═NaN₃+H₂O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

17．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.8	2.4	0.4	放出热量：Q

	A．	容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等
	B．	平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
	C．	容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
	D．	若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ