12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1NA
	B．	1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
	C．	1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
	D．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2		B．	可用无色广口玻璃瓶保存氨水
	C．	稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺		D．	煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2

10．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物
	B．	稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
	C．	纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质
	D．	水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物

9．某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸25.0mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管250mL容量瓶．
（3）取所配稀盐酸100mL，与一定质量的铁充分反应，铁全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的铁的质量为2.24g；向反应后的溶液中加入100mLNaOH溶液恰好使铁元素完全沉淀，则所加NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L．

8．下列关于化合物的式量（M）叙述不正确的是（　　）

	A．	式量为30的碳、氢、氧组成的化合物无同分异构体
	B．	式量为128的烃的分子式不一定是C9H20
	C．	烃的式量可以是偶数，也可以是奇数
	D．	有机物分子中，H原子数可以是偶数，也可以是奇数

7．铜及其化合物在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）工业上常用黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料冶炼铜，其反应过程主要为：
①2CuFeS₂+4O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+3SO₂+2FeO；②2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SO₂+2Cu₂O；
③将①、②反应中含铜化合物混合高温即得到一定纯度的铜，同时产生在常温下为气体的一种化合物．反应③的化学方程式为2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑
（2）Cu₂O呈红色，能溶于盐酸等强酸溶液，得到蓝色溶液和红色固体．上述反应③中，很可能得到泡铜（Cu、Cu₂O的混合物）．为验证反应③的固体产物是否含Cu₂O，现提供以下试剂加以确认，不可能使用的是CD（填序号）
A．稀硫酸    B．稀盐酸    C．硝酸    D．浓硫酸
验证过中发生反应的离子方程式为Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
有一种简单且符合绿色化学要求的实验方案，可以将Cu₂O红色沉淀转化为硫酸铜溶液待用，实验过程对环境友好且能实现零排放．请写出该过程可能涉及的反应方程式：
（3）铜板印刷电路的刻蚀废液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl₃循环利用和回收CuCl₂，回收过程如图：
试剂X的化学式为CuO；若常温下1L废液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物质的量浓度均为0.5mol•L^-1，则加入Cl₂和物质X使溶液的pH在3.0～4.3范围内时（设溶液体
积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）₃，而CuCl₂不产生沉淀．（Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，
Ksp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）

6．已知：A、C、D是常见的气体单质，D为黄绿色，F气体有刺激性气味，极易溶于水，且液态常做致冷剂，G经常用作化学肥料．
（1）写出化学式FNH₃，
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象取少量G的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色，说明含有铵根离子；
（3）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（4）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O和④的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

5．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，X生成A、C体积比为1：1，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．D能使清澈的灰水变浑浊．B是无色无的液体

（1）写出下列各物质的化学式：
X：NH₄HCO₃；F：NO₂； G：HNO₃．
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：2Na₂O₂+2CO=2Na₂CO₃+O₂↑；
C→E：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
G→F：Cu+4 H⁺+2 NO₃^-=Cu²⁺+2 NO₂↑+2 H₂O．（离子方程式）
（3）实验室里制取气体C化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

4．实验室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，分成两个阶段进行．第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体；第二阶段：溶解配制成0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘上逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g 砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B．
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡．
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂晶体加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得
到0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的是AD．
A．如果将砝码放在左盘上，BaCl₂晶体放在右盘上进行称量
B．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容时凹液面超过刻度线，取出多余的液体使凹液面与刻度线相切．

3．在1L溶液中溶有16.0g CuSO₄和20g Fe₂（SO₄）₃，向该溶液中加入9.75g Zn，充分反应后，溶液中含有的离子是（　　）

A．

Zn2+、Fe2+和Cu2+

B．

Zn2+、Fe3+和Cu2+

C．

Fe2+和Zn2+

D．

Cu2+ 和Zn2+