2．将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝绿色颗粒状沉淀．某研究性学习小组对蓝色固体的成分提出了三种假设：
（1）假设一：沉淀是CuCO₃，理由：Na₂CO₃ +CuSO₄═Na₂SO₄+CuCO₃↓（用化学反应方程式表示）；
假设二：沉淀是Cu（OH）₂；
假设三：沉淀是Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（2）为了进一步探究沉淀的成分，进而确定何种假设成立，该小组同学设计如下实验，装置图如图2：

①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化；
②E中药品的名称是碱石灰；
③实验过程中有以下操作步骤：
a．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气，
b．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应；
c．再通入过量空气时，活塞处于打开的为K₁、K₄，关闭的为K₂、K₃．
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，假设三成立，则Cu（OH）₂的质量分数为$\frac{m-\frac{31}{11}n}{m}$×100%（用含m、n代数式表示）；若不进行步骤c，则会使Cu（OH）₂的质量分数测定结果偏低（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）．

1．下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
	B．	9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液
	C．	143.5 g AgCl加入到100 mL 水中
	D．	在含有1.505×1021个Al3+的50 mL的AlCl3溶液

20．n g CO₂中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为（　　）

A．

22m/n mol-1

B．

m/22n mol-1

C．

n/32m mol-1

D．

n/32mmol-1

19．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

A．

原子序数X＞Y

B．

最外层电子数X＞Y

C．

原子半径X＜Y

D．

最高正价X＞Y

18．某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：

阳离子	Al3+、Mg2+、NH4+、Na+
阴离子	CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-

取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂X的体积（V）关系如图所示：
（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有Cl^-；BC段反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-或Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^?+H₂O．
（2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是Na⁺；AB段发生反应的总离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；OA段生成沉淀的物质的量之比为11：2．

17．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）．

（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式．
（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）若A为强碱，D为气态氧化物．B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-（用离子方程式表示）．

16．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
	B．	1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	C．	含有0.1mo•L-1的Ca2+溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
	D．	澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-

15．原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，有关信息如下表．下列说法正确的是（　　）

元素	X	Y	Z	R	T
原子半径/nm	0.037	0.077	0.074	0.186	0.102
主要化合价	+1	+4、-4	-2	+1	+6、-2

	A．	X、Y、Z 位于同一周期
	B．	R 与 Z 所形成的化合物均只含离子键
	C．	氢化物的沸点：Y＜Z＜T
	D．	第一电离能：Y＜Z

14．pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（　　）

	A．	相等		B．	前者比后者大11倍
	C．	后者是前者的1011倍		D．	后者是前者的108倍

13．下列有关表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式：		B．	硫原子的价电子排布式：3s23p4
	C．	氮化硅的分子式：Si4N3		D．	N原子的电子排布图为：