12．下列实验现象以及结论正确的是（　　）

A	向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	BaSO3难溶于酸
B	向等浓度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液	先出现白色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷含溴元素
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1氨水中滴加0．lmol•L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0a-14mol•L-1
	B．	0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	C．	常温时，将等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠等体积混合，3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）]
	D．	常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

10．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．

己知：①E、F均能发生银镜反应；②A具有和苯相似的性质．
完成下列填空：
（1）关于甲醇说法错误的是a（选填序号）；
a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应
b． 一定条件下甲醇可以直接产生乙醚CH₃OCH₃
c．甲醇有毒性，可使人双目失明
d．甲醇与乙醇属于同系物
（2）甲醇转化为E的化学方程式为2CH₃OH+O₂2HCHO+2H₂O；
（3）C生成D的反应类型是消去反应；F生成G的反应条件是浓硫酸、加热；
（4）G的名称为甲酸甲酯，分子式为C₈H₈O₂的有机物含有和G相同的官能团，写出2种可能的结构简式、；
（5）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式．

9．对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分．
其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图（填写序号），理由是水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（•端）不应溶解于水（憎水基）．

（2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的AD存在（填写序号），理由是A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（•端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低．

Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示：

请回答下列问题：
（3）产品中的亲油基是．
（4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为取代反应．
（5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质．
（6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．

8．在刚刚过去的一年中，发生了许多与化学相关的大事件．下列说法正确的是（　　）

	A．	被称为“史上最严”的新《环境保护法》正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
	B．	天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
	C．	世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
	D．	某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
（2）氢化物A₂H₄分子中A原子采取sp²杂化．
（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，二价阳离子F²⁺与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．
（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu₃N．设阿伏伽德罗常数为N_A，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N_A的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

6．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙色；再向橙色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出．该溶液可能大量存在的一组离子是（　　）

	A．	K+、Br-、CO32-、OH-		B．	H+、Br-、ClO-、SO42-、Na+
	C．	SO42-、Br-、H+、Fe3+		D．	Br-、SO32-、OH-、K+

5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-
	B．	加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有 NH4+
	C．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
	D．	加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+

4．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
	B．	在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7  Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	C．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
	D．	向NaHCO3 溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═H2O+BaCO3↓

3．如图是1.00g MgC₂O₄•nH₂O晶体放在坩埚里从25℃徐徐加热至700℃时，所得同体产物的质量（m）随温度（t）变化的关系曲线．（已知100℃以上才会逐渐失去结晶水，并约在230℃时完全失去结晶水）
试回答下列问题：
（1）MgC₂O₄•nH₂O中n=2．
（2）通过计算确定C点固体物质的化学式MgC₂O₄•H₂O （要求写出推断过程）．
（3）通过计算确定从E点到F点过程中的化学反应方程式MgC₂O₄•H₂O$\frac{\underline{\;400-450℃\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO₂↑．