2．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠
	B．	某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体
	C．	用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mL
	D．	焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

1．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaC0₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂•2H₂0，工艺流程如下：

己知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（l）S1Cl₄水解反应的化学方程式为SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是使BaCO₃转化为BaCl₂、使Fe³⁺完全沉淀．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）₂．
（4）BaCl₂滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂•2H₂0．
（5）10吨含78.8%BaC0₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂•2H₂09.76 吨．

20．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
己知：H₂C0₃：K_al=4.3xl0^-7 K_a2=5.6x l0^-ll HC10：K_a=2.98xl0^-8
（1）室温下，0．l mol/L的次氯酸钠溶液和0．l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是NaClO；其原因是由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同浓度的NaCl0溶液的水解程度大，碱性强．
（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL l mol．L^-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl₂，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）
（3）BrF₃具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF₃和H₂0反应生成0₂和等物质的量的Br₂和HBr0₃，写出该反应的化学方程式3BrF₃+5H₂O=O₂↑+Br₂+HBrO₃+9HF
（4）向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺+2OH^- 加入NaHS溶液后，HS^-?H⁺+S^2-，由于CuS的溶解度极小，所以Cu²⁺+S^2-=CuS↓
（5）将1.12L（标准状况）CH₃F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是CaF₂、CaCO₃，再通入过量的C0₂沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-，CaF₂+2H⁺=Ca²⁺+2HF．

19．相同质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是A＞C＞B，它们的相对原子质量大小的顺序是C＞A＞B．

18．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（　　）

	需鉴别物质	方法1	方法2
A	硫酸铵和磷矿粉	加水溶解	加熟石灰
B	一氧化碳和二氧化碳	闻气味	通过灼热的氧化铜
C	食盐水和蒸馏水	测pH	蒸发结晶
D	真黄金和假黄金 （铜铝合金）	看颜色	灼烧

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	硅单质既不能与酸反应又不能与碱反应
	B．	晶体硅中每个硅原子与另外四个硅原子形成4个共价键
	C．	硅与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂
	D．	硅元素在地壳中的含量居第一位

16．A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药．A的相对分子质量是104，1mol A与足量的NaHCO₃反应生成2mol气体．
已知：RCHO+CH₂（COOH）₂  $\stackrel{一定条件}{→}$ RCH=C（COOH）₂+H₂O，
RCH=C（COOH）₂ $\stackrel{催化剂}{→}$RCH=CHCOOH+CO₂

（1）C可能发生的反应是ad（填序号）．
a．氧化反应    b．水解反应    c．消去反应    d．酯化反应
（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO₃、NaOH反应消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物质的量之比是3：2：3．
（3）E的名称：碳酸氢钠．
（4）反应①的化学方程式是．
（5）符合下列条件的D的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式．
①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量的NaHCO₃反应生2mol CO₂．

15．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
	B．	将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
	C．	等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
	D．	向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

14．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
	B．	在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0  平衡后，升高温度，体系颜色加深
	C．	向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性
	D．	FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深

13．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．
请用化学用语回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置：第二周期IVA族．
（2）B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）工业上制F单质的离子方程式2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．