12．下列关于实验操作的叙述正确的是（　　）

	A．	滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水
	B．	为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体
	C．	将海带灰用水浸泡过滤后向滤液中通入氯气，再用酒精萃取出单质碘
	D．	石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿

11．材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断地发展，生产、生活的条件和质量也随之发生深刻的变化．请回答下列问题：
（1）无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新型无机非金属材料的是b、c、d、e（选字母代号）．
a．复合材料　  b．单晶硅    c．金刚石 d．石墨    e．碳-60f．玻璃
（2）撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料．这种材料由基体和增强体两部分组成，其中增强体的作用是骨架作用．
（3）玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料．工业上制备这两种材料使用的共同原料是石灰石．
（4）铁是重要的金属材料，用铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）冶炼铁是在炼铁高炉（填写工业生产设备名称）中完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的原料，炼钢的原理是在高温下用氧化剂除去生铁中的杂质，再添加其他硅、锰等元素调整其成分．
（5）合成高分子材料的小分子叫单体．某聚乙烯车间打算合成4.2×10³kg的聚乙烯，则需要投料（乙烯）1.5×10⁵mol．（假设反应过程不存在损失）

10．用4种溶液进行实验，如表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊	CaCl2溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去	Ca（ClO）2溶液
C	通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失	Na2SiO3溶液
D	通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca（OH）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X 的物质的量浓度c（X）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 （　　）

	A．	该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量
	B．	T2 下，在0～t1 时间内，v（Y）═$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
	C．	M 点的平衡常数小于W 点的平衡常数
	D．	M 点时再加入一定量X，平衡后X  的转化率减小

8．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反应的机理可以用如图表示：

图中中间产物X的结构简式为HCHO．
②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．（写两条措施）
（3）第21届联合国气候变化大会（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开．会议旨在讨论控制温室气体CO₂的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内．
①Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂．原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生．请写出700℃时反应的化学方程式为：Li₂CO₃+Li₂SiO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+Li₄SiO₄．
②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可将富集到的廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图1所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe_0.9O]与足量CO₂完全反应可生成0.1molC（碳）．

③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图2．写出电极c上发生的电极反应式CO₂+2e^-═CO+O^2-（H₂O+2e^-=H₂+O^2- ）．（任写一个）
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．

7．柠檬烯具有特殊香气．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：

有关柠檬烯的说法正确的是（　　）

	A．	柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	柠檬烯分子为非极性分子
	C．	柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上
	D．	柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应

6．如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO₂气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（　　）

A．

甲、丙

B．

乙、丙

C．

甲、丁

D．

乙、丁

5．据报道，科学家发现了一种新的氢微粒，它是由三个氢原子核和二个电子构成的．关于这种氢微粒的叙述正确的是（　　）

	A．	与氢气是同素异形体		B．	是一种新型化合物
	C．	其中含有离子键		D．	能被还原成H2

4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe（OH）3↓+3H+
	C．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
	D．	NaHS水解：HS-+H2O?H3O++S2-

3．已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺．往100mLFeI₂溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．则原FeI₂溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

1.1mol/L

B．

1.5mol/L

C．

1.2mol/L

D．

1.0mol/L