2．下列各化合物不能有化合反应生成的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Fe（OH）3

C．

Fe（OH）2

D．

FeCl3

1．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp²杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π键数目为2N_A．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm³．

20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	B．	醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	碳酸氢钠和偏铝酸钠反应：HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
	D．	向硫酸铜中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

19．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
	B．	室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
	C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
	D．	0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA

18．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A．

Na2S

B．

Cl2

C．

CO2

D．

NaHCO3

17．迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如图1所示：
已知：R-Br+R′-Br+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-R′+2NaBr

如图2是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C₂H₄O，能发生银镜反应．

（1）C的结构简式为CH₂=CHCN
（2）上述①～⑤反应中没有出现的反应类型有BD（填代号）．
A．加成反应   B．氧化反应     C．消去反应    D．聚合反应      E．酯化反应
（3）写出B发生银镜反应的化学方程式CH₃CHO+[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O．
（4）反应③的化学方程式为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O
（5）已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，其分子中含有-OH、-COOH的同分异构体有6种，请任写出其中一种同分异构体的结构简式．
（6）若用Pt作电极，将G、O₂、NaOH溶液组成一个燃料电池，则其电池负极电极反应为C₉H₁₀O₅+54OH^--36e^-=9CO₃^2-+32H₂O．（有机物用分子式表示）

16．食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O2g K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O（M=422g/mol）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图1所示．
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为K₄[Fe（CN）₆]．
（2）在25℃下，将a mol•L^-1的KCN（pH＞7）溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．
（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的转化．已知，含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图2装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．
（Ⅰ）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n（H₂）=（cV-$\frac{m}{32}$）mol（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（SO₂）：n（H₂）的数值将偏大（填偏大、偏小或无影响）
（Ⅱ）在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：锌和铜构成原电池，加快反应速率
（Ⅲ）为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的反应瓶中．

实验 溶液	A	B	C	D	E
5mol/LH2SO4 mL	40	V1	V2	V3	V4
饱和CuSO4液  mL	0	1	2	V5	10
H2O  mL	V6	V7	V8	5	0

①完成此实验设计，其中V₅=5，V₇=9
②为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：收集等体积气体所需时间．

15．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5 C+4 KMnO₄+6 H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.6kJ•mol^-1．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH₃OH（g）△H=akJ/mol
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是BD
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等  B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变            D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是B
A．升温B．充入H₂    C．分离出甲醇D．加入催化剂
③某温度下，将2mol CO和一定量的H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H₂表示的反应速率v（H₂）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li₂CO₃和Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO₂ 的混和气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-=2 CO₃^2-，则 负极反应式：2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂
（5）向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^-2，BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，则 BaCO₃的溶度积Ksp=2.5×10^-9．

14．有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）═2C（g）
	B．	若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
	C．	若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H＜0
	D．	反应在前3 min的平均反应速率υ（A）=0.31mol•L-1•min-1

13．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼
	B．	该元素的单质常温下不与浓硫酸反应
	C．	该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应
	D．	该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应