12．下列溶液，在空气中既易被氧化，本身又易分解的是（　　）

A．

苯酚

B．

H2SO3

C．

NaHCO3

D．

HNO3 （浓）

11．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO₂的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（　　）

	A．	Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
	B．	ab段与cd段沉淀质量都不变，但所发生的反应不相同
	C．	bc段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
	D．	de段沉淀减少是由于Al（OH）3固体消失的

10．在固态金属氧化物电解池中，高温电解H₂O～CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y是电源的正极
	B．	阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e-═CO+O2-
	C．	总反应可表示为：H2+CO2═H2+CO
	D．	阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	可燃冰是一种天然气的水合物，它的开采使用有助于解决温室效应
	B．	天然食品添加剂比化学合成品安全可靠
	C．	有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体
	D．	工业酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精饮料的勾兑，降低生产成本

8．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br₂引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe³⁺引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：向黄色溶液加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈橙红色．
假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
（2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？否（填“行”或“否”）．
（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．

7．t℃时，CuSO₄在水中溶解度为25g，将32gCuSO₄白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO₄溶液，并有CuSO₄•5H₂O晶体析出，则m的取值范围是（　　）

A．

18g≤m≤128g

B．

36g＜m＜180g

C．

18g＜m＜128g

D．

36g＜m≤180g

6．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	固体2是氧化铁
	B．	X的化学式可以表示为Fe3C2
	C．	溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体
	D．	X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	4gNaOH固体所含电子总数为2NA
	B．	22.4lL C2H6所含化学键总数为7 NA
	C．	6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4 NA
	D．	0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$与Cl-数之和小于0.2NA

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
	B．	过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
	C．	电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64g
	D．	3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

3．某种由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的固体混合物中，已知S的质量分数为24%，则氧的质量分数为（　　）

A．

51.2%

B．

36.8%

C．

41.5%

D．

无法计算