2．某有机物和过量钠反应生成气体V_aL，另一份等质量的该有机物和碳酸氢钠反应生成V_bL气体（同温同压），若V_a=V_b，则该有机物可能是（　　）

	A．	HOCH2CH2COOH		B．	CH3COOH
	C．	HOOC-COOH		D．

1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

	A．	在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
	B．	当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
	C．	纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
	D．	金属腐蚀的电化学腐蚀，是利用了原电池原理，但原电池原理不能用于金属防护

20．黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe（CN）₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ¹．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K⁺和[Fe（CN）₆]⁴ˉ，其中CNˉ的电子式为．它与硫酸反应的化学方程式为K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应？不是 （填“是”或“不是”）．
（2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过400⁰C时会分解，试配平该反应的化学方程式：
3K₄F（CN）₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+1Fe₃C+5C+3N₂↑
（3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①该反应的氧化产物有Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂（填化学式）．
②若有1mol K₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．

19．有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
（2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此实验推断：该粉末中一定含有Na₂SO₄、NH₄NO₃、CaCO₃、BaCl₂；
一定不含有CuSO₄；可能含有KNO₃．（填化学式）

18．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（　　）

	A．	若X为O2，则A可为硫化氢
	B．	若X为KOH溶液，则A可为AlCl3
	C．	若X为Cl2，则C可为FeCl3
	D．	若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2

17．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）

	A．	Na2CO3和Na2O2都属于盐		B．	KOH和KHCO3都属于碱
	C．	H2SO4和H3PO4都属于酸		D．	Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

16．某同学设计用铝土矿（主要成分是Al₂O₃•xH₂O、Fe₂O₃、SiO₂ 等）提纯Al₂O₃做冶炼铝的原料．提取时操作过程表示如下：

（1）写出下列反应的离子方程式：
①在滤液A中加过量NaOH：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
②在滤液B中通入适量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）Al₂O₃熔点（2045℃）很高，工业上用冰晶石作熔剂，电解熔融的Al₂O₃，其化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

15．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN₃）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式．
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl（OH）₄+CO₂-→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₂+H₂O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）₃和Na₂CO₃的物质的量之比．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．

	氢氧化钠质量（g）	氯化钠质量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出实验①②③所用氢氧化钠的组成结论．

14．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小
	B．	平衡常数K增大
	C．	NO2的转化率变大
	D．	容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

13．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（　　）

	A．	海水蒸馏得到淡水
	B．	中和滴定
	C．	苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
	D．	制备乙酸乙酯