12．将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO₂的浓度为0.6mol•L^-1，下列说法中正确的是（　　）
①用O₂表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1
②用SO₂表示的反应的平均速率为0.7mol•L^-1•s^-1
③2s时SO₂的转化率为15%
④2s时O₂的浓度为0.7mol•L^-1．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

11．某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M，经测定Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M可能是下列中的（　　）

A．

Na+

B．

OH-

C．

Cl-

D．

S2-

10．下列关于电解质的说法正确的是（　　）

	A．	液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
	B．	BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
	C．	SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
	D．	NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

9．有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（　　）

A．

＞0.1mol/L

B．

＜0.1mol/L

C．

0.1mol/L

D．

不能确定

8．工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
已知：反应I：2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（l）△H₁
反应Ⅱ：2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H₂=+566.0kJ•mol^-1
反应Ⅲ：S（l）+O₂（g）?SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
则△H₁=-270kJ?mol^-1．

7．铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄．

6．粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．

5．电镀时，镀件与电源的负极连接．

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	B．	大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

3．实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：
①按图连接好装置，检查装置气密性．
②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物．

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H₂O，体现浓硫酸具有B．
A．氧化性   B．脱水性   C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是洗气，除去酸性气体．实验步骤③某项操作是指检验CO的纯度；
（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：长颈漏斗中液面上升；
（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：装置IV中黑色固体变红，装置Ⅲ中的澄清石灰水变浑浊；
（5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为IV、I、Ⅲ．
Ⅱ．学习小组查阅资料知：
①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu₂O的颜色也为红色或砖红色．
②4CuO$\frac{\underline{\;灼烧\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑    
③Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu₂O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：
方案：合理，理由：因为Cu₂O可与稀硫酸溶液反应生成Cu²⁺，会使溶液变蓝．