2．向含有Cu（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂，Fe（NO₃）₃，AgNO₃各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是（　　）

	A．	铁粉溶解，没有任何金属生成		B．	铁粉未完全溶解
	C．	析出0.1mol 银和0.1mol 铜		D．	析出0.1mol 银和0.05mol 铜

1．卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO₂）的叙述错误的是（　　）

	A．	CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
	B．	CaO2与水反应时，每产生1molO2转移电子4mol
	C．	CaO2中阴阳离子的个数比为1：1
	D．	CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2

20．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2g氢气所含原子数目为NA
	B．	1.7g NH3中含N-H键数目为0.1NA
	C．	标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
	D．	1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

19．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．据此回答：
①该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
②从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
③改变下列条件，可以加快化学反应速率的有ADE
A、升高温度         B、减小物质X的物质的量   C、减小压强        
D、增加物质Z的物质的量     E、加入某种催化剂．

18．已知．A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6 H₂O．
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于常见金属元素，则C电子式为．
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．
（5）若D为一种常见的碱，B具有两性，则B转化成C的离子的方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B的结构式为O=C=O．

17．按要求填空（第（1）（2）小题用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同温同压下，H₂+Cl₂=2HCl在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，则△H₁=△H₂．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量
（3）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒； 已知0.55mol•L^-1 HCl和0.50mol•L^-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.43kJ，写出该反应中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.2 kJ•mol^-1．
（4）101kpa时，1克乙醇（CH₃CH₂OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH₃CH₂OH （l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-46akJ•mol^-1．
（5）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂ （g）△H₂=+482kJ/mol
（6）用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（g）的热化学方程式为2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5 kJ•mol^-1．

16．a g铜、铁与一定量浓硝酸反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得其体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．则a可能为（　　）

A．

8.4

B．

9.6

C．

6

D．

9.2

15．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18．X与Y、Z位于相邻周期，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的低价氧化物能使Z单质的水溶液褪色
	B．	X的氢化物溶于水显酸性
	C．	其离子半径大小：Z＞Y＞X
	D．	X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物不能反应生成盐

14．下列各组离子能在指定溶液中，不能大量共存的是（　　）
①溶液中：K⁺，Fe³⁺，Cl^-，SCN^-；
②使pH=11的溶液中：CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^-，S^2-；
③溶液的H⁺浓度c（H⁺）=10^-1mol•L^-1的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-；
④H₂O₂的溶液中：Na⁺，I^-，SO₃^2-；
⑤溶有大量二氧化碳的溶液中：CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^-，SiO₃^2-，ClO^-．

A．

一组

B．

两组

C．

三组

D．

四组

13．下列反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：2S2O32-+4H+═3S↓+SO42-+2H2O
	B．	在K2Cr2O7的溶液中：Cr2O72-+H2O?2 CrO42-+2H+
	C．	在KI的溶液滴加稀硫酸：4I-+4H++O2═I2+2H2O
	D．	少量的铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O