12．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
	B．	煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
	C．	纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
	D．	硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

11．香料G的一种合成工艺如图所示．

核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．
已知：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，G中官能团的名称为碳碳双键、酯基．
（2）检验M已完全转化为N的实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）₂加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（其他合理操作均可）．
（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO₄（H⁺）代替O₂，老师认为不合理，原因是KMnO₄（H⁺）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键．
（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L，反应类型加成反应．
（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有6种．（不考虑立体异构）①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基
（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．
请用以下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

10．将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）

	A．	BaCl2 NaOH NaHCO3		B．	AlCl3 NH3•H2O NaOH
	C．	Ba（OH）2 CaCl2 Na2SO4		D．	Na2CO3 MgCl2 H2SO4

9．丙烯可用于合成很多有机物．如图1是合成一种高性能的树脂单体的路线图，部分反应流程中的反应条件和少量副产物省略，请回答下列问题：
已知：①酯交换反应原理：RCOOR₁+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH（R、R₁、R₂代表烃基）
②苯环与烯烃的加成反应原理如图2：
（1）H中含氧官能团的名称是羧基，反应②的反应类型为酯化（取代）．
（2）E为A的同分异构体，其两个相同的支链上核磁共振氢谱共有2个信号峰．写出E的结构简式．
（3）应用酯交换反应原理，写出反应④的化学方程式．
（4）D的同分异构体F苯环上只有两个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，F的结构共有11种（不包括D）．
（5）H有一种同分异构体名称为对苯二甲酸，它与乙二醇发生缩聚反应可生成一种用途广泛的高分子材料（涤纶），其方程式为．
（6）以反应为?起点，用丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备甘油的最合理流程图，注明试剂和反应条件．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH₃CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH₃COOH₂CH₃．

8．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E、F具有下列转化关系：已知D的蒸气密度是氢气的29倍，并可以发生银镜反应．
（1）写出F的结构简式CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃；
（2）写出C→A的反应条件NaOH水溶液、加热；
（3）写出A→D的反应方程式2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O．
写出B→C的反应方程式CH₃CH=CH₂+HBr$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂CH₂Br．

7．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H₄、△H₅；表示物质中和热的是△H₆．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
A．C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=+2akJ/mol
B．C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-4akJ/mol
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能KJ/mol	197	360	499	a

已知白磷（P₄）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构如图所示，则如表中a=433.75．
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．

6．α-松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂等．α-松油醇G（C₁₀H₁₈O）的一种合成路线如图
所示

已知：Ⅰ．烃A的相对分子质量为42，核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂═CHCH₃，D的名称是（系统命名）2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）反应②的反应类型是加成反应，反应④的反应类型是消去反应．
（3）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为CH₂=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₃+H₂O．
（4）E、G的结构简式分别为、．
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种，写出其中任意一种的结构简式：任意一种．
①%2子中含有2个六元环且共用1个边    ②能发生皂化反应．

5．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族且相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）N，基态E原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．
（2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是H₂O（填分子式），原因是水分子间存在氢键．
（3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1，其原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）化合物DC₂的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为3．
（5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图2示，X的化学式为ZnS；若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为ρ=$\frac{4×97g/mol}{{a}^{3}{N}_{A}}$（N_A代表阿伏加德罗常数）．

4．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H_2（g）△H＜0．
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol•L^-1•min^-1．若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c_l数值大于0.08  mol•L^-1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d．
a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L^-1，C（H₂O）=2mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v_（正）＞v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$，小于平衡常数K，所以平衡正向移动．

3．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	原子半径：Na＞Si＞Cl		B．	还原性：Na＞Mg＞Al
	C．	稳定性：SiH4＞H2S＞HCl		D．	酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4