2．下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	过渡元素均为金属元素
	B．	IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
	C．	含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体
	D．	两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

20．氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）氯贝特的分子式为C₁₂H₁₅ClO₃；含有的官能团名称为氯原子、醚键和酯基．
（2）若8.8g A与足量NaHCO₃溶液反应生成2.24L CO₂（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为（CH₃）₂CHCOOH．
（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是cd（填选项字母）．
a．Na        b．NaOH        c．NaHCO₃        d．CH₃COONa
（4）反应②的反应类型为取代反应，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有2种（不考虑立体异构）．
①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl₃溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3mol NaOH反应．
（5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式．

19．废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：

（1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO₂发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：2MnO₂+C=2MnO+CO₂↑或MnO₂+C=MnO+CO↑．
（2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是：酸性条件下氧化性MnO₂＞H₂O₂，碱性条件下氧化性MnO₂＜H₂O₂．
（3）操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是重结晶．
（4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl+2MnOOH，写出电池正极的电极MnO₂+NH₄⁺+eˉ=MnO（OH）+NH₃；电解MnSO₄溶液回收锰的阳极的电极反应式：2H₂O-4eˉ=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4eˉ=O₂↑+2H₂O）．

18．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸．查阅资料得知：
①易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易挥发），难溶于苯和四氯化碳．
②草酸具有很强的还原性

请跟据以上信息回答下列问题：
（1）氧化-水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称三颈烧瓶．
（2）氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是草酸易被浓硫酸或硝酸氧化．
（3）得到粗产品后，洗涤时选择乙醚 作洗涤剂，理由是易挥发，无残留．
（4）为了确定产品中H₂C₂O₄•2H₂O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO₄标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO₄标准溶液的体积如表所示

	第一次	第二次	第三次
体积（mL）	16.10mL	16.60mL	15.90mL

①写出滴定过程中的离子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：CD．
A．配制标准液时，若KMnO₄不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低
B．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是：锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
④草酸晶体的纯度为50.4%．

17．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2- 的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（4）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（5）（NH₄）2SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

16．A（C₃H₆）是基本有机化工原料．由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示．

已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是丙烯，B含有的官能团的名称是碳碳双键和酯基（写名称）
（2）C的结构简式为，D→E的反应类型为取代反应或水解反应．
（3）E→F的化学方程式为．
（4）中最多有10个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为．
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是（写结构简式）．
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

15．为了测定含氰废水中CN^-的含量，某化学小组利用图1装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

已知装置B中发生的主要反应为：
CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
副反应为：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（1）装置D的作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入C装置．
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO₂全部排入C装置并被Ba（OH）₂完全吸收．
（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN^-）=0.002mol．L^-1．
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN^-的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl₄、浓硫酸的洗气瓶．
仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO₃溶液、CCl₄．
（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN^-．控制溶液PH为5.2--6.8时，CN^-转化为C₂O₄^2-和NH₄⁺．
①气体a的化学式为H₂．
②阳极的电极反应式为2CN^-+4H₂O-2e^-=C₂O₄^2-+2NH₄⁺．

14．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、C_n为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl₄^-、Al₂Cl₇^-）组成的离子液体为电解质．图为该电池放电过程示意图．下列说法错误的是（　　）

	A．	充电时，Al做阴极、Cn为阳极
	B．	充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7-
	C．	放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动
	D．	放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-

13．下列物质反应后，固体质量减轻的是（　　）

	A．	水蒸气通过灼热的铁粉		B．	二氧化碳通过Na2O2粉末
	C．	将Zn片放入CuSO4溶液		D．	铝与MnO2发生铝热反应