12．下列关于物质物分类的说法正确的组合是（　　）
①非金属氧化物一定是酸性氧化物
②金属氧化物不一定是碱性氧化物
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④Na₂O和Na₂O₂均能与H₂O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
⑤纯净物是由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成
⑥只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物．

A．

①④⑤⑥

B．

②③

C．

③④⑥

D．

②③⑥

11．将足量HCl通入上述各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

	A．	K+、SO32-、Cl-、NO3-		B．	H+、NH4-、Al3+、SO42-
	C．	Na+、S2-、OH-、SO42-		D．	Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

10．11.7g NaX含有Na⁺0.2mol，则NaX的摩尔质量为58.5g•mol^-1．

9．体积为V mL、密度为ρ g•cm^-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L^-1，溶质的质量分数为W%，下列表示式中不正确的是（　　）

A．

c=$\frac{W1000ρ}{M}$

B．

m=$\frac{VρW}{100}$

C．

W%=$\frac{CM}{1000ρ}$%

D．

c=$\frac{1000m}{VM}$

8．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH3
	B．	丙烯的键线式
	C．	乙醇的结构式：
	D．	乙烯的结构简式：CH2=CH2

7．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：

（1）青蒿素分子中的官能团是过氧键（-O-O-）、酯基、醚键（填名称）；
（2）蒿甲醚的抗疟作用为青蒿素的10至20倍，可由双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成，蒿甲醚的分子式是C₁₆H₂₆O₅．

6．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①常温下HNO₂溶液的pH小于7  
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO₂和NaCl不能发生反应
④0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1
⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂
⑥pH=1的 HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为2.8
⑦常温下NaNO₂溶液的pH大于7．

A．

①④⑤⑥

B．

④⑤⑥⑦

C．

①②③④

D．

全部

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用如图所示操作，逐滴加入至刻度
	B．	金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器
	C．	探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
	D．	热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃，101KPa测得的

4．某工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图（如图1），完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液）

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所需玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）固体E的成分为Fe和Cu，加入的试剂c为稀硫酸．
（3）加入试剂a的目的是将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺转化为沉淀，便于与含有Na⁺的溶液分离．
（4）操作IV得到FeSO₄•7H₂O晶体的操作为蒸发浓缩、降温（冷却）结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）实验室用上述实验获得的硫酸亚铁晶体配制500mL 0.40mol/L FeSO₄溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．按照操作顺序依次为bjcefad（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图2所示，图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．

3．下列各组物质，按氧化物、电解质、非电解质的顺序排列的是（　　）

	A．	液氧、稀硫酸、氨气		B．	干冰、氢氧化镁、氢氧化铁胶体
	C．	冰、氯化钠固体、乙醇		D．	生石灰、熟石灰、石灰石