12．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示．对于该有机物，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该物质不能与浓溴水发生取代反应
	B．	1mol该物质最多能与5mol H2加成
	C．	该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应

11．ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料．某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤．
2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O
（1）步骤①的浸取液里除含有Zn²⁺、Mn²⁺外，还含有的金属离子有Fe³⁺、Cu²⁺，所加试剂X为Na₂SO₄和H₂SO₄的混合液．
（2）步骤②可进一步氧化除去铁，还氧化除去了Mn²⁺，除去Mn²⁺的离子方程式为Mn²⁺+H₂O₂+H₂O═MnO（OH）₂↓+2H⁺；步骤③所加试剂是Zn，整个工艺流程中可以循环使用的物质是Na₂SO₄．
（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是取最后一次洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净．
（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO₃•xZn（OH）₂•yH₂O]，取该样品7.18g，充分灼烧后，测得残留固体质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O或Zn₃（OH）₄CO₃•H₂O

10．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．经测定后，结论是不存在FeO．
I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO₄溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO₄溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO．
Ⅱ．测定混合物中Fe₂O₃的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe₂O₃的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe₂O₃的质量分数．

请回答下列问题：
（1）装置B中盛放样品的仪器名称是锥形瓶，A中的试剂是氢氧化钠溶液．
（2）装置B中反应的离子方程式为MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是将反应产生的CO₂气体尽可能彻底的赶入装置C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（4）若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则Fe₂O₃的质量分数为$\frac{197a-84b}{197a}$×100%．测C中沉淀的操作是过滤、洗涤、干燥、称量．
（5）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe₂O₃的质量分数．请你对此方案作出评价：不能，因为生成的二氧化碳气体中含有水蒸气，通过装置D会被吸收，装置D增重为二氧化碳和水蒸气的质量．

9．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，如图所示试回答下列问题：
（1）请指出该反应中氧化剂与还原剂物质的量比1：2写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气．
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g•cm^-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气．则浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．

8．A、C、D、E、F五种物质中均含钠元素，A、C、D与盐酸反应均生成E，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体B．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、E、F的化学式
ANaOH；BO₂；CNa₂CO₃； ENaCl；FNa₂O₂
（2）写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．②F+水2Na₂O₂+2H₂O=Na⁺+OH^-+O₂↑．

7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（　　）

	X	Y	Z
A．	FeCl2溶液	FeCl3	KSCN溶液
B．	Al粉	Fe粉	NaOH溶液
C．	Fe2（SO4）3溶液	FeSO4	Cl2
D．	FeCl2溶液	CuCl2	Fe粉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO2+H2O
	D．	过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

5．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是（　　）

	A．	Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
	B．	Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
	C．	用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2mol
	D．	Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

4．除去铁粉中少量铝粉，可选用的试剂是（　　）

A．

稀HCl

B．

稀H2SO4

C．

NaOH溶液

D．

NaCl溶液

3．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应是（　　）

	A．	2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑		B．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	2F2+2H2O═4HF+O2		D．	Na2O+2H2O═2NaOH