12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（　　）

	A．	碳酸钠的水解反应：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	B．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
	C．	钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+
	D．	碱性氢氧燃料电池负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

11．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ/mol
	B．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1451.6 kJ/mol
	C．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol
	D．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ/mol

10．下列分子中含有两个π键的组合是（　　）
①H₂O   ②CO₂    ③H-C≡N  ④NH₃   ⑤N₂    ⑥CH₄．

A．

①③⑥

B．

②③⑤

C．

①②③⑥

D．

③④⑤⑥

9．（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞S（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为+3；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞C．

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取sp³杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是H₂O₂分子与水分子间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化：
R³⁺$?_{H+}^{OH-}$R（OH）₃$?_{H+}^{OH-}$[R（OH）₄]^-
①基态R原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
②[R（OH）₄]^-中存在的化学键是BD．
A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H₂O₂滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H₂O₂互为等电子体．则A的结构简式为NH₄OOH．

8．氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l） 不能自发进行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）采矿废液中的CN^- 可用H₂O₂处理．已知：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-   HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂．写出阳极上的电极反应式2HSO₄^--2e^-═S₂O₈^2-+2H⁺．
（3）氧化镁处理含NH₄⁺的废水会发生如下反应：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂       Mg（OH）₂+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高
温度氮去除率增大的原因是升高温度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃=（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]
④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L^-1的硫酸滴定至终点[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O=（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL．
则水样中氮的含量是2800cVmg•L^-1（用含c、V的表达式表示）．（请写出计算过程）

7．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol^-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
	B．	若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
	C．	若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
	D．	若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M

6．分子式为C₈H₁₀的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生，下列转化合成聚酯类高分子材料，
其合成路线如下：
已知：①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
②物质C可发生银镜反应．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）B的结构简式为，其中的官能团名称为氯原子．
（2）写出下列反应的化学方程式：C与银氨溶液的反应+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O，由D生成高分子化合物的反应n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H₂O
（3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有6种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有4种．
（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．设R为烃基，已知：
R-X+Mg　 $\stackrel{无水乙醇}{→}$R-Mg　X（格氏试剂）；
根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为CH₃CH₂MgX（用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有ACD（填编号）
A．加成反应　　　　　　B．加聚反应　　　　　　C．氧化反应　　　　　D．缩聚反应．

5．（燃料电池）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂+O₂=2H₂O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？

4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
	B．	0.10 mol•L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
	C．	滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
	D．	c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	质子数和中子数均为6的碳原子：${\;}_{6}^{6}C$
	B．	硫离子的结构示意图：
	C．	氢氧化钠的电子式：
	D．	2-丙醇的结构简式：