12．a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a 是单质；b在通常状况下是气体； c、d都是氧化物；e是该元素的最高价
氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（　　）

A．

N2

B．

C12

C．

Si

D．

C

11．下列性质递变规律正确的是（　　）

	A．	离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F-		B．	酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
	C．	熔点：石英＞食盐＞钾＞干冰		D．	还原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2S

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1
	B．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
	C．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	D．	由BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1②可得反应C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol-1

9．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
	B．	分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
	C．	该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	该烃属于苯的同系物

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（　　）

	A．	X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种
	B．	Y、W的氧化物均为酸性氧化物
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
	D．	X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）

	A．	离子半径：丁＞丙＞乙
	B．	81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性
	C．	电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质
	D．	同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

5．MnO₂是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为较纯净MnO₂的流程如图所示：

（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？否（填“能”或“否”），理由是浓盐酸能被MnO₂氧化生成Cl₂．
（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^-＞MnO₂（填“＞”或“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式：5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为1mol．
（3）工业上用MnO₂为原料制取KMnO₄，第一步将MnO₂和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO₄，在阴极上得到KOH．
①制取K₂MnO₄的化学反应方程式为2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O，工业上不断搅拌的目的是使反应物与O₂充分接触．
②电解K₂MnO₄的浓溶液时，电解的总反应方程式为2K₂MnO₄+2H₂O═KMnO₄+2KOH+H₂↑．
（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：
MnO₂+4HCl+2KI═MnCl₂+I₂+2KCl+2H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na₂S₂O₃滴定反应后的溶液，消耗VmLNa₂S₂O₃溶液，则该样品中MnO₂含量为$\frac{0.435V}{a}$%（杂质不参与反应）．

4．某化学学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu₂S和FeS₂）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

已知：K_sp[Cu（OH）₂]=6.0×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=1.6×10^-14，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38．
（1）写出FeS₂在空气中灼烧的化学方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）试剂X为过量铁粉，试剂Y为过量硫酸．
（3）溶液C通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体．
（4）常温下，固体D、O₂和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量溶液C随即发生反应．已知FeSO₄对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺
（5）除杂时需加入双氧水，然后加入试剂Z以调节pH使得铁元素全部沉淀（含铁元素的离子浓度小于10^-5mol/L）．试剂Z可以是CuO等，溶液的pH应≥3．

3．碱式氯化镁（MgOHCl）常用于塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创．某科研小组同学根据该原理设计了如图实验装置来制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应，其中CuO的质量为8.0g．

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O．
（2）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使装置A中产生的氨气完全导出，二是防止倒吸．
（3）一段时间后，你认为装置F中可观察到什么现象？生成红棕色气体．
（4）用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是Cu和Cu₂O，该反应中电子转移的物质的量为0.15mol．
（6）请你设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含氧化亚铜．
已知：①Cu₂O+H⁺=Cu²⁺+Cu    ②限选试剂：2mol/LH₂SO₄溶液、12mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LHNO₃溶液、10mol/LHNO₃溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取装置C中反应后的少许固体于试管中	\
步骤2：向试管中加入2mol/LH2SO4溶液	液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O