2．在一定质量的烧瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，写出这种醛的结构简式和名称．

1．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）
	B．	浓度为0.1mol•L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

20．根据下列转化关系，回答有关问题．

（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl₂，试剂1是KSCN溶液．
（2）下列物质不能作为试剂2的是d（填序号）．
a．Cl₂ b．新制氯水　     c．浓硫酸      d．S　      e．硝酸
（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe²⁺被氧化剂氧化成Fe³⁺，使Fe³⁺浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深．

19．下列物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧后产生CO₂的质量也不变的是（　　）

	A．	乙醛和乙酸乙酯		B．	甲酸和乙酸
	C．	甲醛和乙醇		D．	甲酸甲酯和乙酸乙酯

18．已知 A、B、C 三种醇互为同系物，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	若A、B均能发生消去反应，则C一定能发生消去反应
	B．	若 A、B分子中分别含有1个、2个碳原子，则C的摩尔质量不小于60g．mol-1
	C．	若A是乙醇，则B可能是丙三醇
	D．	若A、B均存在醇类同分异构体，则 C一定存在醇类同分异构体

17．A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H₂O的量也不变．则A、B的组合不可能是（　　）

A．

C10H8和C6H8O3

B．

C2H2和C6H6

C．

C2H4和C3H6

D．

CH4和C2H4

16．氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和．实验测得N-N键的键能为167kJ•mol^-1，NO₂中氮氧键的键能为 466kJ•mol^-1，N₂O₄中氮氧键的键能为438.5kJ•mol^-1．
（1）写出N₂O₄转化NO₂为的热化学方程式N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57 kJ•mol^-1．
（2）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在温度T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．
①A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
②B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）=M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③由状态B到达状态A可用的方法是加热．
④A点气体的颜色比C点浅（填“深”、“浅”或“相同”），原因是A点到C点时压强增大，即体积减小，平衡逆移，NO₂的体积分数减小，但平衡时C点c（NO₂）比A点大．
（3）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据．

时间/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v（NO₂）=0.0025mol•L^-1•s^-1．
②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度应是0.10 mol•L^-1．

15．如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	W的最高正价与最低负价的绝对值可能相等
	C．	气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
	D．	Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

14．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
	B．	1molD2O中含有10NA个质子
	C．	12g金刚石中含有NA个碳碳键
	D．	1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键

13．下列比较不正确的是（　　）

	A．	酸性：H2SO4＞H3PO4		B．	碱性：KOH＞NaOH
	C．	原子半径：S＜Cl		D．	稳定性：NH3＞CH4