2．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	硝酸银溶液跟铜反应 Cu+Ag+=Cu2++Ag
	B．	铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	钠跟水反应 2 Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
	D．	碳酸钙跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑

1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	硅酸盐是良好的半导体材料		B．	硅是地壳中含量最多的元素
	C．	SiO2不溶于水，也不溶于任何酸		D．	二氧化硅用于制作光导纤维

20．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）

A．

MgO

B．

Al2O3

C．

SiO2

D．

Cl2

19．下列物质种类中，前者包含后者的是（　　）

A．

单质    化合物

B．

电解质  化合物

C．

浊液    胶体

D．

混合物  溶液

18．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（（　　）

A．

雾霾

B．

盐酸

C．

氯化钠溶液

D．

蔗糖溶液

17．硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点．
I．图1、图2分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
（1）氮气和氢气通过图1装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和干燥混合气体．
（2）用图2装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是反应为放热反应，写出该装置中氨氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、NH₄⁺离子、NO₃^-离子．
Ⅱ．下列有关硝酸事实的解释合理的是A．
A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子
C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂①2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂    ②
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生5.6L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NO_x中的x值为1.75．
（2）尿素也可用于吸收处理NO_x，其反应原理为：
NO+NO₂+H₂O=2HNO₂ 2HNO₂+CO（NH₂）₂=2N₂↑+CO₂↑+3H₂O．
当混合气体中NO、NO₂按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO₂）=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=5：6（空气中氧气的体积含量约为20%）．

16．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO₃的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO₄+2NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11，Ksp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知离子浓度小于1，0×10^-5mol•L^-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．

15．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式Na₂O₂，并任写一种C的主要用途供氧剂、漂白剂、氧化剂．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：H⁺+H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃═Al³⁺+3OH^-．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ•mol^-1，1mol气体C与H₂O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ•mol^-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）．
③有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
实验过程中，在浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，则得出的结论是NO₂能溶于浓H₂SO₄，因而不能用浓H₂SO₄干燥NO₂．
④用铂做电极电解H₂SO₄的溶液，其阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

14．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（　　）

	A．	向FeSO4溶液中通入过量Cl2
	B．	向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
	C．	向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
	D．	向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）3

13．下列性质的比较正确的是（　　）

	A．	酸性：H2SiO3＜H2CO3		B．	碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
	C．	稳定性：SiH4＞PH3		D．	原子半径：N＜C