12．5.6g铁与100mL稀硫酸完全反应.反应前后溶液体积的变化忽略不计．求:(1)产生的气体在标准状况下的体积．(2)反应完全后.所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度．——青夏教育精英家教网—

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12．5.6g铁与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．
求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．
（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度．

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11．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；
（2）反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色，反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；装置C中的现象是溶液紫色褪去，表现了SO₂的还原性；装置D中现象是有黄色沉淀生成，表现了SO₂的氧化性
（3）装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色．
（4）F装置的作用是吸收多余的二氧化硫，漏斗的作用是防止倒吸．

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10．在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂的物质是Na₂O₂，产生氧气的主要化学反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

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9．实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氯气溶于水发生反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-，用硝酸银溶液可以检验所得的氯水中含有Cl^-．

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8．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．
①碳酸氢钠的化学式是NaHCO₃，俗称小苏打；
②碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，而胃溃疡患者则不能服用它来治疗胃酸过多，可用Al（OH）₃代替；
③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法为加热，该反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

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7．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．

黄铜

B．

钢

C．

水银

D．

硬铝

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6．N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关N_A的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	1 mol 任何气体所含的分子数均为N_A
	B．	14 g氮气所含的氮原子数为N_A
	C．	标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N_A
	D．	在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为N_A

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5．由氧原子组成的另外一种分子化学式为O₃．1mol O₃和1mol O₂具有相同的（　　）

A．

分子数

B．

原子数

C．

质子数

D．

电子数

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4．常温下，下列溶液可以用铁罐车装运的是（　　）

A．

氢氧化钠溶液

B．

浓硫酸

C．

浓盐酸

D．

稀硝酸

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3．下列名词中，不属于物理量的是（　　）

A．

长度

B．

时间

C．

物质的量

D．

摩尔

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