12．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Na＞Al
	B．	若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
	C．	m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
	D．	铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成

11．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出．
（2）表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置，其作用是除去CO₂中混合的HCl气体．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为60%．

10．（1）电渗析法淡化海水时，其原理如图所示，，电渗阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发    池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方
B．多风少雨
C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-等离子，流程如下：
粗盐水$→_{过程Ⅰ}^{过量BaCl_{2}溶液}$$→_{过程Ⅱ}^{过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{过程Ⅲ}^{过量NaOH溶液}$$→_{过程Ⅳ}^{过滤}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表

CaSO4	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①检测Fe³⁺是否除尽的方法是取过程Ⅳ的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe³⁺已经沉淀干净，反之没除净；
②运用表中数据解释过程I选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因BaSO₄的溶解度比CaSO₄的更小，可将SO₄^2-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则△H=-（Ea-Eb）kJ•mol-1
	B．	某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
	C．	将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{{c（{F^-}）}}{{c（{H^+}）}}$始终保持增大
	D．	将0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

8．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉、振荡	得到澄清溶液	蚀刻液中一定不含Cu2+
B	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe2+
C	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置	有机相呈现橙色	氧化性：Cl2＞Br2
D	葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2混合加热	生成砖红色沉淀	葡萄糖分子中含有醛基

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

	A．	可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
	B．	1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
	C．	分枝酸的分子式为C10H8O6
	D．	分枝酸分子中含有2种官能团

6．3.01×10²³个氯气分子的物质的量是0.5mol，氯原子的物质的量是1mol．

5．已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl（l）+Cl₂（g）=ICl₃（l）

（1）装置A中发生反应的化学方程式是KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，不能用装置F代替装置E，理由装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解；
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是C（填标号）；
A．过滤   B．蒸发结晶    C．蒸馏       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度．进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①
②ICl+KI═I₂+KCl
③I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁mL．
实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂mL．
①滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂．
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V₁偏小（填“偏大”或“偏小）．
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为5a（V₂-V₁）×10^-3mol，由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度．

4．实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式．
②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na₂CO₃溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

3．图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为b
（a）  A        （b）  B       （c）  C       （d）  D
（3）在此表中所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族
（4）通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的非金属元素是氧．
（5）在原子序数为1～18号元素中（请用化学式填写）．
与水反应最剧烈的金属元素是Na； 元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是HClO₄；用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程：．