2．实验室配制100mL 0.10mol•L^-1 NaCl溶液的实验装置是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

1．某溶液中存在大量的H⁺、SO₄^2-、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．

OH-

B．

Ba2+

C．

NO3-

D．

CO32-

20．下列食用品的有效成分正确的是（　　）

A．

Al（OH）3

B．

C6H12O6

C．

CH3CH2OH

D．

NaHCO3

19．25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10：1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（　　）

A．

12

B．

13

C．

14

D．

15

18．对下列装置图或图象描述正确的是（　　）

	A．	作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃仪器的角度看，图1还缺少环形玻璃搅拌棒
	B．	检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，可以证明该气密性良好
	C．	已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极作负极
	D．	根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

17．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）．请回答下列问题：

（1）B的结构简式是HOOC（CH₂）₄COOH；E中含有的官能团名称是羟基、氨基．
（2）由C和E合成F的化学方程式是CH₃OOC（CH₂）₄COOCH₃+2HOCH₂CH₂NH₂$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH₂CH₂NHOC（CH₂）₄CONHCH₂CH₂OH+2CH₃OH．
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是．
①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①③②或④⑤①②③．（填序号）．
①饱和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④无水CuSO₄⑤品红溶液
（5）下列说法正确的是abd（填序号）．
a．A属于饱和烃         b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应     d．F可以发生酯化反应
（6）以乙烯为原料可合成乙二酸二乙酯（CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃），请在方框内写出合成路线流程（无机试剂任选）．注：合成路线流程的书写格式参照如下示例：CH₄$→_{光}^{Cl_{2}}$CH₃Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH₃OH．

16．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	低碳生活（low-carbon life）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体
	B．	新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温炉管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油机发动机部件
	C．	推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于发展低碳经济、循环经济
	D．	“显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g

15．由葡萄糖发酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，纯净乳酸为无色黏稠液体，易溶于水．为了研究乳酸的分子组成和结构，进行下述实验：
（1）称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全汽化，已知相同状况下同体积氢气为0.02g，则乳酸的相对分子质量为90．
（2）若将上述乳酸蒸气在O₂中燃烧只生成CO₂和H₂O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰增重1.86g．若将此气体通过足量石灰水后，则石灰水会产生3.00g 白色沉淀，则乳酸的分子式为C₃H₆O₃．
（3）乳酸分子能发生自身酯化反应，其催化氧化物不能发生银镜反应，葡萄糖发酵只生成乳酸，试写出葡萄糖生成乳酸的化学方程式：CH₂OH（CHOH）₄CHO→2CH₃CH（OH）COOH．
（4）写出乳酸在催化剂作用下发生反应，生成分子式为C₆H₈O₄的环状酯的结构简式：．

14．（1）用过量铜片与0.2mol浓H₂SO₄共热足够长时间（只考虑铜与浓H₂SO₄反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO₂少于0.1mol，理由是由反应Cu+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O知，当0.2mol浓H₂SO₄全部反应时才生成0.1molSO₂，随着反应进行，浓H₂SO₄变稀，不能与Cu反应，故甲认为少于0.1molSO₂；；
而乙同学认为产生的SO₂为0.1mol，理由是乙同学认为稀H₂SO₄与铜反应由于加热时间足够长，水比H₂SO₄易挥发，因此，H₂SO₄始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；．
（2）实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为2Cu+2H₂SO₄（稀）+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
以上两种方法前（填“前”或“后”）者好，原因是两种方法前者好因为不产生有污染的SO₂气体，且生成等量的CuSO₄．耗H₂SO₄少．

13．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．维生素C在这一反应中具有还原性；维生素C又称为抗坏血酸．