2．冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故．一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，试分析下列有关叙述中确的是（　　）

	A．	C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应
	B．	煤燃烧时吹入的氧气越多越好
	C．	CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO这一反应属于吸热反应
	D．	煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量

1．有机物H的分子式为C₆H₁₀O₄，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO₂（标准情况），H分子只含1个甲基．则H的结构有（不含立体结构）

A．

4种

B．

6种

C．

8种

D．

9种

20．如图（Ⅰ）中锥形瓶a内放入43.8g10%的稀盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）．将图Ⅰ的装置在托盘天平上称量，质量为W₁克．根据实验现象填写下列空白：
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（如图Ⅱ）．反应结束后，再将其称量，质量为W₂克，若不考虑浮力，则W₁和W₂的关系是相等．
（2）取30g质量分数为20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时瓶内温度升高（填“不变“、“降低“或“升高“）．
（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出此时发生的反应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

19．电子工业是国民经济支柱产业之一，也是新兴科学技术发展产业．曾经电子工业常用质量分数为30%的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe³⁺，应选用的试剂是KSCN溶液．
（2）为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl₃溶液，采用如图所示实验步骤．请在各空格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的．

（3）写出有关化学反应的离子方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

18．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（　　）

	A．	二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别
	B．	二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
	C．	工业上用二氧化硅制粗硅
	D．	二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它不是两性氧化物

17．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警．“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（　　）

A．

延展性

B．

导电性

C．

弹性

D．

导热性

16．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na+、Ca2+、Cl-、SO42-		B．	Fe2+、H+、CO32-、Cl-
	C．	Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-		D．	K+、Fe3+、NO3-、SCN-

15．下列关于焰色反应的说法正确的是（　　）

	A．	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+
	B．	用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
	C．	进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸
	D．	焰色反应是某些金属单质具有的性质

14．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
	B．	用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液
	C．	用萃取分液的方法除去酒精中的水
	D．	用可见光束照射以区别溶液和胶体

13．收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是（　　）

	A．	铝不易发生化学反应
	B．	铝的氧化物容易发生还原反应
	C．	铝不易被氧气氧化
	D．	铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化