2．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）

	A．	醋酸的电离度：a＜b＜c
	B．	溶液中c（H+）：b＞a＞c
	C．	a、b、c三点的溶液都有c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	D．	从b点到c点，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值减小

1．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
硝基还原为氨基：
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烯烃A（含两个甲基）与苯为原料合成L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

（1）写出反应的反应类型：④消去反应  ⑥还原反应
（2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：
①NaOH水溶液、加热，⑤液溴、Fe粉；
（3）J中所含官能团的名称氨基、溴原子；
（4）根据要求完成下列两个空格：
用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯；
写出物质L的结构简式：．
（5）写出下列反应的化学方程式：
C→D：．
D与新制的Cu（OH）₂（CH₃）₂CHCOCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
F→G：．
（6）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：．
i．能发生水解反应       ii．分子中只含有两个甲基        iii．不含环状结构．

20．以下元素均为短周期元素：

元素代号	相关信息
M	非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
A	A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是 内层电子数的三倍
C	在第三周期中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置第二周期第 VIA族，C离子的结构示意图．
（2）D的最低价含氧酸的电子式．
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质．该反应的化学方程式：4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C；
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂+H₂O=ClO^-+Cl^-+HCO^-₃．
（6）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO₂得溶液X，X中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
①X溶液中溶质的化学式NaOH和Na₂CO₃．
②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为224mL（标准状况）．

19．镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：

请回答下列问题
（1）浓海水主要含有的四种离子中质量浓度最小的是Mg²⁺．在上述流程中，可以循环使用的物质是Cl₂、HCl．
（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为CaCl₂．
（3）“一段脱水”目的是制备MgCl₂•2H₂O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl₂•6H₂O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为2Mg（OH）Cl+Mg=MgCl₂+2MgO+H₂↑．
（4）若制得Mg（OH）₂的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）₂至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m³浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为84672g．
（5）以LiCl-KCl共熔盐为电解质的Mg-V₂O₅电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V₂O₅+2LiCl═MgCl₂+V₂O₄•Li₂O  该电池的正极反应式为V₂O₅+2Li⁺+2e^-=V₂O₄•Li₂O．
（6）Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图如下，则：
Mg（s）+2B（s）═MgB₂（s）△H=-93 kJ•mol^-1．

18．NaCl在生产中有重要作用．
（1）某小组用NaCl进行以下实验：

步  骤	现   象
Ⅰ．将NaCl溶液与AgNO3溶液混合	产生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀变为黑色
Ⅲ．将Ⅱ中经过滤洗得到的黑色沉淀分成两份，在一份沉淀中加蒸馏水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同时浸泡较长时间．	加蒸馏水的沉淀仍为黑色，加入NaCl溶液的沉淀变为乳白色

①Ⅰ中白色沉淀的化学式是AgCl．
②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-，沉淀能发生转化的主要原因是Ag₂S比AgCl溶解度更小．
③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式2Ag₂S+O₂+4NaCl+2H₂O=4AgCl+2S+4NaOH，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用Ag₂S被O₂氧化生成S时释放出Ag⁺，NaCl中的Cl^-与Ag⁺结合成AgCl沉淀，c（Ag⁺）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀．
（2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl₂与水反应生成HClO，HClO 将NH₄⁺氧化为N₂，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH₄⁺反应的离子方程式3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH₄⁺氧化为N₂而脱氮，原因是酸性较强时，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．

17．25℃时，有均满足c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=0.10mol/L的醋酸与醋酸钠的混合溶液系列，在溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^- ）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	25℃时，醋酸的电离常数K=1.0×10-4.75
	B．	W点表示的溶液中：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（ Na+）
	C．	pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO- ）＞c（H+）＞c（OH- ）
	D．	pH=4.0的溶液中：c（ Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH- ）=0.10mol/L

16．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b kj/mol
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的电子式是．
（2）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na₂SO₃和SO₂直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na₂S₂O₅+O₂=Na₂SO₄+SO₃焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃ ．
（3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO₂+x I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X，若仅在SO₂的水溶液中滴加几滴碘水，c（SO₃^2-）/c（HSO₃^-）将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．

②电渗析装置如图1所示，写出阳极的电极反应式2I_x^--2e^-=xI₂，该装置中发生的总反应的化学方程式是2HI_x=（x-1）I₂+2HI．
③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I₂（g）]随时间（t）的变化关系如图2所示．该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H₂所占体积分数为10%．

15．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用的流程如图所示：

Na₂S₂O₃在此过程中表现还原性．若向含Cr³⁺的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO₂溶液，NaCrO₂中Cr元素的化合价为+3价，反应的离子方程式为Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：
2CrO₃+3CH₃CH₂OH+3H₂SO₄-3CH₃CHO+1Cr₂（SO₄）₃+6H₂O
（3）已知存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+H₂O+2Ba²⁺=2BaCrO₄↓+2H⁺（任意写出其中一种即可）．
此时溶液中c（Pb²⁺）/c（Ba²⁺）=2.2×10^-3．
已知K_sp（BaCrO₄）=1.25×10^-10；K_sp（PbCrO₄）=2.75×10^-13
（4）工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备K₂Cr₂O₇，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因阴极室发生反应2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，c（OH^-）增大；K⁺穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH^-共同得到KOH．

14．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	操作①用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯
	B．	工业制备无水E物质的方法是在E中加生石灰后进行操作②
	C．	试剂b可用硫酸
	D．	操作③用到的仪器和用品主要有漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸

13．实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液350mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制上述溶液需用到的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为2.0g，某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为27.4 g．

（4）根据计算得知，用量筒量取所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6mL．若将原浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＜”、“=”或“＞”）；若将原硫酸与等质量的水混合，所得溶液的物质的量浓度＜9.2mol•L-1．