12．以HCHO和C₂H₂为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C₄H₈O₂）．

（1）反应Ⅰ的反应类型为加成反应．
（2）化合物M不可能发生的反应是DE（填序号）．
A．氧化反应　B．取代反应　C．消去反应　D．加成反应　E．还原反应
（3）HOCH₂C≡CCH₂OH分子中在同一个平面的原子最多有8个．
（4）N的同分异构体中，属于酯类的有3种．
（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为

填写下列空白：
①A的结构简式为，B中的官能团名称是醛基和醇羟基．
②D的分子式为C₈H₁₂O₄．
③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：．

11．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d（填序号）
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HB_r+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中固体由黑变红和E中固体变蓝．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
	B．	将22.4L的HCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1mol/L
	C．	配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液需要NaOH 固体20.0g
	D．	中和100ml 1 1mol/L 的H2SO4溶液，需要NaOH 4g

9．已知AB₂+D₂═B₂+AD₂，2AB₂+3D₂═2AD₃+2B₂，AC₂+B₂═AB₂+C₂（反应中涉及的化合物均属于离子化合物，阴离子均显-1价），下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	氧化性强弱：D2＞B2		B．	D2能氧化C-
	C．	还原性强弱：A2+＞B-		D．	第二个反应中A3+是氧化产物

8．某化学兴趣小组用如图所示的药品和装置探究SO₂气体的还原性：则下列说法不合理的是（　　）

	A．	为了验证Fe3+被SO2还原得到Fe2+，可向甲中加入KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
	B．	甲中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明SO2可以被Fe3+氧化
	C．	能表明I-的还原性弱于SO2的现象是乙中蓝色溶液褪色
	D．	装置丙的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

7．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	“天宫”一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
	B．	氢氧化铁溶胶、雾、食盐水均能观察到丁达尔效应
	C．	盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物
	D．	生成盐和水的反应不一定是中和反应

6．将0.39g过氧化钠和1.06g碳酸钠固体混合并配成溶液，向溶液中缓慢滴加0.1mol•L^-1稀盐酸．下列示意图表示生成CO₂的物质的量与加入盐酸体积的关系正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

5．某化工厂尝试用软锰矿、闪锌矿（含有Fe、Cu、Al等元素杂质）联合制备工业产品MnO₂和Zn．（已知：软锰矿的主要成分为MnO₂，闪锌矿主要成分为ZnS．）

（1）原料需加工成矿粉的原因是增大反应接触面积，加快反应速率．
（2）已知MnO₂有较强的氧化性，在酸性溶液中能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后所发生的主要反应MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O．
（3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金属阳离子有Mn²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Al³⁺．
（4）酸性溶液（Ⅱ）中加入适量MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；酸性溶液（Ⅲ）中所加的碳酸盐可选用②③（填序号）．
①Na₂CO₃   ②MnCO₃    ③ZnCO₃   ④CaCO₃
（5）电解溶液Ⅳ后阳极产物为MnO₂，若电解过程转移1mol电子，则理论上阴极产物的质量为32.5g．

4．已知反应：2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色）△H＜0．将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）

	A．	b点的操作是拉伸注射器
	B．	d点：v（正）＞v（逆）
	C．	c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
	D．	若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）

3．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
	B．	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有银镜生成，说明淀粉没有水解
	C．	将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性
	D．	向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳酸钠溶液中存在水解平衡