2．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
（1）基态硼原子的电子排布式为1s²2s²2p¹．
（2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是bce（填序号）．
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体的B-N键均为共价键   
d．两种晶体均为分子晶体
e．立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形，其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子．
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp³．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是高温高压．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH₄BF₄含有2mol配位键．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染
	B．	可用丁达尔效应区别胶体和溶液
	C．	绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
	D．	PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大

20．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

（1）X的单质与A反应的化学方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）若试剂1是NaOH溶液．X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺．
②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为1.5mol或4.5mol．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

19．下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是（　　）

	A．	由水电离出的c（H ）═10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
	B．	无色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
	C．	高锰酸钾溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
	D．	中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

18．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

	A．	乙醇燃烧		B．	碳酸钙受热分解
	C．	氧化钙溶于水		D．	盐酸和氢氧化钠反应

17．已知：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
④C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑥$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有④⑥，不正确的理由分别④中水的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，⑥除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有②③，表示中和热的热化学方程式有⑤（填序号）．

16．在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（　　）

A．

紫色、红色

B．

红色、蓝色

C．

蓝色、红色

D．

红色、无色

15．用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅；
（2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅；
（3）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；
（4）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：2；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（5）将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式分别是2Al+2OH^-+2H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，Al₂O₃+2OH^-+3H2O=2[Al（OH）₄]^-．
（6）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积b（填字母序号）．
a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

14．M分子的球棍模型如图所示，B和C分子的核磁共振氢谱中都有一个吸收峰，以A为原料合成B和M的路线如下：

已知：①A的相对分子质量为26；②
（1）A的名称为乙炔，M的分子式为C₉H₁₀O₃．
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，B与等物质的量Br₂作用时可能有2种产物．
（3）C→D的反应类型为加成反应，写出E→F的化学方程式．
（4）G中的含氧官能团的名称是羟基、羧基，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：．
（5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有4种，写出其中一种的结构简式等．
①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl₃溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）

13．某化学研究性学习小组需配制含有NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c（Cl^-）=c（K⁺）=c（SO₄^2-）=0.4mol•L^-1．实验室提供的药品有：NH₄⁺Cl、KCl、（NH₄⁺）₂SO₄、K₂SO₄和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒．请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH₄⁺的物质的量浓度为0.8mol/L．
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是B（填字母）．
A.450mL容量瓶  B.500mL容量瓶  C．两个250mL容量瓶
（3）甲同学用KCl和（NH₄）₂SO₄两种物质进行配制，则需称取m（KCl）=14.9g，m[（NH₄）₂SO₄]=26.4g．
（4）乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：NH₄Cl、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．（填化学式）