12．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（　　）

	A．	NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3		B．	NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
	C．	FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3		D．	AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

11．某同学设计了有关氯气的实验：
（1）写出实验室制备Cl₂的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）装置中通入Cl₂后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象干燥Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应生成HClO有漂白性，Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，相关的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）Fe在Cl₂中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe³⁺，向溶液中加入适量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，再加氯水，溶液颜色发生变化，原因是（用离子方程式表示）2Fe²⁺+Cl₂=3Fe²⁺+2Cl^-．

10．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
	C．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干

9．下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（　　）

	A．	NaCl中含有杂质Na2SO4（适量氯化钡）
	B．	FeSO4 中含有杂质CuSO4（铁粉）
	C．	SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）
	D．	CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）

8．钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．

Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe₂O₃杂质．）主要流程如图1：
（1）Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）加Fe的作用是将Fe³⁺还原为Fe²⁺．
Ⅱ．由金红石（含TiO₂大于96%）为原料生产钛的流程如图2：
（3）反应②的方程式是TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氩气}$4NaCl+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是防止高温下Na（Ti）与空气中的O₂（或N₂、CO₂）作用．
Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．
（4）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图3所示 该方法阴极获得钛的电极反应为TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．
（5）阳极产生的CO₂经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4mol CO₂用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

7．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）

	A．	100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
	B．	向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
	C．	4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3+Al3+
	D．	在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

6．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中，正确的是（　　）

	A．	1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗和分别为4mol和7mol
	B．	滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
	C．	该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色
	D．	该分子中的所有碳原子不可能共平面

5．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
①标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为N_A
③1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A
④常温常压下，32gO₂^-离子中所含电子的数目为16N_A
⑤由CO₂和O₂组成的混合物中共有个N_A分子，其中的氧原子数为2N_A．

A．

①②⑤

B．

②⑤

C．

③④⑤

D．

②④

4．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
	B．	将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
	C．	棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品
	D．	硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”

3．化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）
已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均为烃基）
请回答下列问题：
（1）A的名称是乙醇．B中所含官能团名称是醛基．G的化学式是C₉H₆O₃．
（2）B→C转化所加的①试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）₂悬浊液等．D→E的反应类型是酯化反应．
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）合成路线中生成F的化学方程式是
（5）化合物G所具有的化学性质有C
A．能够与5mol H₂发生加成反应      B．遇FeCl₃溶液能发生显色反应
C．在NaOH中完全水解产物分子式为C₉H₆O₄Na₂
  D．不存在能够与NaHCO₃反应的同分异构体
（6）（CH₃CO）₂O（乙酸酐）与酰氯的化学性质相似．D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林，阿司匹林的结构简式是．
（7）在一定条件下，E与H₂加成后生成J（化学式为C₈H₁₄O₃）．J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式．
①不含有环状结构       ②含有醛基     ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰．