12．根据以下反应事实：
（1）甲苯可使酸性KM_nO₄ 溶液褪色，其反应是C₆H₅CH₃ 被氧化为C₆H₅COOH；
（2）CH₃COONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ Na₂CO₃+CH₄↑
请写出甲苯制成苯的各步反应式．

11．A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系．

（1）．据此判断：单质甲必定是1
（填 1--“金属”或    2--“非金属”）．
（2）．据此判断：单质乙的分子式可能是（A）．
（A）O₂（B）Na₂O₂（C）H₂O （D）NaOH
（3）据此判断：化合物A、B、C的分子式分别是（C）．
（1）O₂（2）Na₂O₂（3）H₂O　    （4）NaOH
（A） （1）（2）（4）（B） （2）（4）（3）
（C） （2）（3）（4）（D） （3）（1）（2）

10．A、B 两种化合物的溶液按下列图示完成实验：

（1）两化合物的化学式A、B分别是：B
（A） FeCl₂，SO₂．（B）FeCl₂，K₂S
（C） FeCl₃，K₂S         　（D） Fe₂O₃，K₂S
（2）写出离子方程式：C→D：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑  请判断：正确
（3）写出离子方程式：D→E：A．
（A）  2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
（B）  FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
（C）  2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2ClH^-
（D）  Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）写出离子方程式：A→FC．
（A） 2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
（B） FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
（C） 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（D） Fe³⁺+3NH₃ H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）写出离子方程式：F→G：Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺请判断：正确．

9．实验室制备溴苯的主要步骤如下：
①在烧瓶中加入4毫升苯和1毫升液溴，并加入少量无锈铁屑．
②将反应仪器迅速组装好，不需加热，很快发生反应，似沸腾状．
③将所得产品依次用蒸馏水和5% NaOH 溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤便可得到粗溴苯．
（1）应注意的是：要用（干燥 ） 的烧瓶加入铁屑是起（ 催化 ）作用．请判断：对
（2）烧瓶口上的导管很长，它是起D的作用．
（A）导气、冷凝．         （B）冷凝、回流．
（C）导气、回流．         （D）导气、冷凝、回流．
（3）用5%的 NaOH 溶液洗涤产品的作用是（ 除去溴苯中溶解溴），请判断：对
发生反应的化学方程式为：2NaOH+Br₂=NaBr+NaBrO+H₂O，请判断：对
（4）纯溴苯是____色，密度比水___，状态为____状_____体．C
（A）粉红色，大，油状，液体．
（B）无色，大，油状，挥发性液体．
（C）无色，大，油状，液体．
（D）无色，大，油状，固体．

8．如图所示，向小试管中加入约3毫升饱和CuSO₄溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H₂SO₄，静止片刻，请将观察到的现象填在空白处：
（1）波形试管中左液面下降，右液面上升．
（A） 下降，上升．           （B） 上升，下降．
（C） 下降，不变．           （D） 不变，下降．
（2）试管中液体分为两层，上层呈蓝色，下层呈无色．
（A） 上层蓝色，下层红色．   （B） 上层红色，下层无色．
（C） 上层蓝色，下层无色．   （D） 上层无色，下层蓝色．
（3）若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为：
CuSO₄•5H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoSO₄+5H₂O
请判断：对
（4）若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为：CuSO₄．
请判断：错．

7．Ge 和Sn 的熔点（　　）

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能肯定

6．Na的离子半径和Ne的原子半径（　　）

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能肯定

5．X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为，P元素属于ds区元素．
（2）XZ₂分子的空间构型是V型，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为sp杂化，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂；SO₂为极性分子，CO₂为非极性分子，H₂O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO₂的溶解度较大．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为紫 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{4×1{0}^{30}×D}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示． 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp²、sp³，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为15N_A．

4．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co₂O₃•CoO+S₂O₃^2-+22H⁺=12Co²⁺+2SO₄^2-+11H₂O．请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化盐酸产生Cl₂，污染环境．
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；Co²⁺+CO₃^2-=CoCO₃↓．
（4）某天然碱的化学式可表示为2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是AD（填序号）．
A．c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．3c（Na⁺）＞5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃）
D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是CoCl₂•H₂O．

3．现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量．