12．推理是学习过程中常用的一种思维方法，以下逆向推理正确的是（　　）

	A．	化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
	B．	金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以镁与酸反应一定放出氢气
	C．	中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
	D．	氧化还原反应有元素化合价变化，有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应

11．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图．
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号₈¹⁸O．
（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O（填化学式）．
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

10．某化学课外活动小组欲制取纯碱Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水．
三名同学设计的制备方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$NaHCO₃溶液$→_{②}^{加热蒸干灼烧}$Na₂CO₃固体$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液$→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO₃溶液$→_{④}^{NaOH溶液}$Na₂CO₃溶液
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案CO₂的通入量不易控制；
乙方案过程繁琐，操作复杂；
（2）若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键有反应③应充分进行，③步骤后将NaHCO₃溶液煮沸排除过量CO₂，反应③④所用NaOH溶液的体积应相等；
（3）假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学能否达到实验目的？能（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由固体样品的质量和沉淀总质量．

9．I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．该电池中，负极材料是Zn，正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-．
Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为+2．
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO₄溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO₄溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图1所示．

①写出pH=2时KMnO₄溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Hg²⁺+8H₂O．
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO₄；溶液的氧化性增强外，还可能是Mn²⁺对反应起催化作用，单位时间内去除率高．
（4）用惰性电极电解K₂MnO₄溶液制备KMnO₄的装置如图2所示．
①a应接直流电源的正（填“正”或“负”）极．
②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得0.1mol KMnO₄ （忽略溶液的体积和温度变化）．

8．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	中和10mL0.1mol•L-1HAc与中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物质的量不同
	B．	10mL0.1mol•L-1氨水与100mL0.01mol•L-1氨水，其OH-物质的量相同
	C．	相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
	D．	锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快

7．工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%．
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石粉碎．若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC（填序号）．
A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
（2）加入H₂SO₄控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：

①pH过高会导致镁浸出率降低下降，其原因是Mg（OH）₂或MgO未完全溶解
②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是AC（填序号）
A．Fe₂O₃溶于H₂SO₄最终使产品混有杂质                
B．SiO₂溶于H₂SO₄最终使产品混有杂质
C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO₄）₂，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

根据上表数据，简要说明析出CaSO₄.2H₂O的操作步骤是升温结晶、趁热过滤．
（4）写出沉淀反应中的离子方程式：Mg²⁺+2NH₃．H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是（NH₄）₂SO₄．
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，向Mg（OH）₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为蓝色（25℃时，Mg（OH）₂的溶度积Ksp=5.6×10^-12）．

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	镁与稀硝酸反应：Mg+2H+═Mg2++H2↑
	B．	氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
	D．	硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O

5．实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸		B．	a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵
	C．	f中盛固体氯化钠和浓硫酸		D．	f中盛固体氯化铵

4．丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体．下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
+2H₂C=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$+2H₂C=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$
（1）DAP树脂单体的分子式为C₁₄H₁₄O₄．B中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基，B→C的反应类型取代反应．
（2）E的相对分子质量为162，分子中有三种化学环境不同的氢．写出E的结构简式．
（3）请写出反应②的化学方程式．
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有3种．
A．能与NaOH溶液反应
B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种
（5）．以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂条件．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH₃CHO $→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH₃COOCH₂CH₃．

3．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是NH₄Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH₄Cl和NH₃•H₂O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH₄Cl和HCl．
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是B（填图象符号）．

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH₃•H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）大于c（OH^-）．
（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是Zn，正极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．