2．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）实验中，装置B中发生的现象是溶液由紫红色变为无色，该现象说明SO₂具有的性质是还原性；反应的离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO₂具有的性质是氧化性
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收；
（5）有同学提出将二氧化硫与过氧化钠进行探究实验，请预测二者可能发生的反应，并写出你的理由
可能的反应2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；
你的理由二氧化硫与二氧化碳类似，都为酸性氧化物．

1．按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是（　　）

A．

Fe

B．

P

C．

Mg

D．

Cu

20．向Cu（OH）₂的悬浊液中滴加氨水可得到深蓝色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

19．已知NH₃分子可与Cu²⁺形成配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是③⑤⑥．（填序号）
①NaOH　②NH₃　③CuO　 BaCl₂　⑤Cu（OH）₂　⑥CuCO₃．

18．下列分子中有2个手性碳原子的是（　　）

	A．	乳酸：CH3-CHOH-COOH
	B．	甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH
	C．	脱氧核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
	D．	核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

17．下列现象与氢键有关的是（　　）
①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④氨气极易溶于水
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③④⑤

C．

①②③④

D．

①②③

16．已知某酸H₂A在水中存在下列电离：①H₂A=H⁺+HA^-  ②HA^-?H⁺+A^2-，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
	B．	Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性
	C．	Na2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）+c（HA-）
	D．	NaHA溶液一定有c（Na+）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）

15．某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与H₂SO₄反应的过程，装置如图所示．
实验步骤：①在烧瓶中加入80% H₂SO₄；
②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到先有少量气泡，后停止的现象；
③加热烧瓶至有较多量气体产生时停止加热，品红试液颜色褪去烧瓶中溶液变为棕黄色．
④一段时间后$\frac{KMn{O}_{4}}{{H}^{+}}$颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体．烧瓶中液体变为浅绿色．
根据以上实验回答：

（1）在步骤②中现象说明在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；
（2）在步骤③中，品红褪色的原因是生成的二氧化硫具有漂白性；
（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能原因（用离子方程式表示）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂，Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（4）设计实验证明反应后的溶液中有Fe²⁺：取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe²⁺但不含Fe³⁺．

14．已知VmL的Fe₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-ag，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后的溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{125a}{288V}$mol•L-1		B．	$\frac{125a}{72V}$mol•L-1
	C．	$\frac{a}{2304V}$mol•L-1		D．	以上答案均不正确

13．下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的是（　　）

	A．	甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
	B．	乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度
	C．	丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
	D．	丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体