2．下列变化中证明硫酸是强酸的是（　　）

	A．	和铜反应		B．	和锌反应放出H2
	C．	与NaCl反应制HCl		D．	与Ca3（PO4）2反应制H3PO4

1．1mol CH₄气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H₂O时，放出的热量为519kJ．如果1mol CH₄与n g O₂燃烧生成CO、CO₂气体和液态H₂O，放出731.25kJ热量．
（1）写出CH₄气体不完全燃烧的热化学方程式．
（2）计算n的值．

20．某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用B（填字母），理由是98%的浓硫酸H⁺浓度小不易反应，10%硫酸浓度太稀不利于SO₂放出；
A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
①不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗；②缺少二氧化硫的干燥装置．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你认为他的结论是否正确不正确，其理由是因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．

19．某学生设计了如图实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物．
（1）B溶液是Na₂CO₃，加入过量B溶液的原因是使Ca²⁺沉淀完全，反应的离子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．
（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充的实验操作步骤是加入了过量的Na₂CO₃，滤液中加入足量盐酸：
（3）若要测定该混合物中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的C沉淀的质量（设为m₁）和混合物A的质量（设为m₂）来确定，混合物中NaCl和CaCl₂的质量比为$\frac{{m}_{2}-1.11{m}_{1}}{1.11{m}_{1}}$（用m₁、m₂表示）

18．电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理．
（1）对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN^-有剧毒．
①CN^-中碳元素显+2价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN^-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 2HCO₃^-+2NH₃．
（2）某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图1连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
①电源 B 极的名称是负极
②甲装置中电解反应的总化学方程式是：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄                        _．
③通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④装置丁中的现象是Y极附近溶液颜色变深．
（3）对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子）．阳极的电极反应式为Y极附近溶液颜色变深．
②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计．400mL 10g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol^-1）

17．如表中评价合理的是（　　）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	FeO与足量的稀硝酸反应： FeO+2H+═Fe2++H2O	正确
B	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-═BaSO4↓	正确
C	碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水： 2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O	错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-
D	用食醋除去水瓶中的水垢： CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑	错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6N_A
②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
④CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0kJ/mol
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0.02N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A．

A．

①④⑤⑦

B．

①④⑦

C．

①③④⑤⑥

D．

②③⑤⑥

15．如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO₄+16HCl（浓）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
该反应中的氧化剂是KMnO₄，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入d（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	无水氯化钙	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为橙黄色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl₄），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是E中液体分为两层，下层（CCl₄层）为紫红色；
（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

14．用碳棒作电极，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质是Na₂SO₄；
（2）当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是CuSO₄；
（3）当阴极放出H₂，阳极放出Cl₂时，电解质是NaCl；
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是CuSO₄．

13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）

	A．	x+y＜z		B．	平衡向正反应方向移动
	C．	A的体积分数下降		D．	B的浓度增大