12．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是五周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是加热浓缩、冷却结晶  过滤洗涤．
（3）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl₂水解反应为SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn²⁺被氧化．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn²⁺+CO₃^2-=SnO↓+CO₂↑．
（6）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴+⁺2H₂O．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml．
锡粉中锡的纯度是93.2%．

11．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：

	A	B
C		D

（1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是b（选填字母编号）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂．

①查得：

化学键	H-H	Br-Br	H-Br
键能（kJ/mol）	436	194	362

试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：2HBr（aq）=H₂（g）+Br₂（g）△H=+94kJ/mol
②根据资料：

化学式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10-6

为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为SO₂+2H₂O-2e-=4H⁺+SO₄^2-．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO₂+2H₂O=H₂+H₂SO₄．该生产工艺的优点有Br₂被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源（答一点即可）．
（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl₂，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑）．

10．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol•L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）B溶液是硝酸银（或AgNO₃）
（2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
（3）写出下列三种化合物的化学式：ABa（OH）₂、CCa（CH₃COO）₂、DAlCl₃．

9．弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，是一元中强酸，则NaH₂PO₂是正盐（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），将0.2mol•L^-1 H₃PO₂溶液与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H₂PO₂^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol•L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）某同学查阅资料得知常温下0.1mol•L^-1Na₂CO₃中，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明测0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液pH，pH≤12（写出实验方案及预期观察到的现象）．
（3）室温下，向0.01mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol•L^-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（4）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
B、E两溶液混合反应时，其反应的离子方程式AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

8．已知：常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
	B．	若将0.2 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，则溶液中：3c（OHˉ）=3c（H+）+2c（HCO3ˉ）+5c（H2CO3）+c（CO32ˉ）
	C．	根据上表，反应ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常数Kh≈10ˉ7.6
	D．	向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

7．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-Q kJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁=4Q₂．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	乙中C的转化率为20%
	B．	Q1+Q2=Q
	C．	达到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动
	D．	乙中的热化学反应方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ•mol-1

6．氧化还原反应在生产生活中应用非常广泛，按要求填写下列空白．
（1）高锰酸钾的试剂瓶标签如下：

从这里所贴的标志可以看出高锰酸钾具有氧化性．下列转化中，可通过加入KMnO₄实现的是D
A．H₂SO₄→SO₂   B．AlO₂^-→Al³⁺    C．SO₃^2-→SO₂　　D．C₂O₄^2-→CO₂
（2）铁及其化合物常发生各种氧化还原反应．Fe、Fe²⁺、Fe³⁺这三种微观粒子中，只具有还原性的是Fe，写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）高温炼铁（用CO作还原剂）的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．．

5．关于氧化还原反应和离子反应，下列说法正确的是（　　）
①金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂；
②氧化剂发生氧化反应；
③还原剂失去电子，化合价升高；
④溶液中的离子反应不可能是氧化还原反应；
⑤发生离子反应后，溶液的导电性减弱．

A．

①②④

B．

①③⑤

C．

②③⑤

D．

只有③

4．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）

	A．	加入较多NaHSO4的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
	B．	通入大量CO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
	C．	通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
	D．	通入大量SO2气体的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、SO42-

3．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na₂O₂，完合反应恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中[Na+]增大，有O2放出		B．	溶液PH值不变，有H2放出
	C．	溶液中Na+数目减少，有O2放出		D．	溶液中PH值不变，有O2放出