2．某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H⁺+4I-+O₂=2I₂+2H₂O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L^-1 KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：

编号	温度/℃	H2SO4体积/mL	KI溶液体积/mL	H2O体积/mL	淀粉溶液 /mL	出现蓝色时间/s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	没出现蓝色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（T_B）高于75℃，淀粉与碘不显色．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．

1．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl^-，反应的离子方程式是Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H⁺；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
（4）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

20．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验．试回答下列问题．

（说明：B中溶液由浅绿色变为棕黄色）
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接E接F接C接D接B接G．
（2）E装置的作用是吸收Cl₂中的HCl气体，G装置的作用是吸收尾气Cl₂，防止污染环境，D中的现象为红色褪去．
（3）写出下列反应的离子方程式：B中2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，G中Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）写出A中的反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目．

19．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
（1）SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）用Na₂SiO₃溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na₂SiO₃的用途是可作防火剂的原料．
（3）工业上常用2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑制备硅单质，该反应中元素化合价升高的物质是C（填化学式，下同），氧化剂是SiO₂．

18．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	二氧化硅与苛性钠反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	B．	在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag++Cl-═AgCl↓
	C．	Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

17．检验某无SO₄^2-的溶液中是否含有Cl^-，正确的操作是（　　）

	A．	取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
	B．	取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
	C．	取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失
	D．	取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

16．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl₂型化合物生成的是（　　）

A．

Al

B．

Mg

C．

Fe

D．

Na

15．下列气体不能用排空气法收集的是（　　）

A．

Cl2

B．

SO2

C．

CO

D．

O2

14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
	B．	硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
	C．	KI溶液中滴加稀硫酸、双氧水：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
	D．	用H2S沉淀硫酸铜中铜离子：S2-+Cu2+═CuS↓

13．某同学称取了4.0g NaOH固体，欲配制100mL溶液．回答下列问题：
（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有搅拌、引流．
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外偏小．
②定容时仰视仪器上的刻度线偏小．
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线偏小．