12．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将5.0mL 0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液8.50mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
（2）该废水中苯酚的含量为9.4mg/L．
（3）步骤2塞紧瓶塞的原因是防止溴水挥发，影响测定结果
（4）步骤3若振荡时间过长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．步骤4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡，而滴定前无气泡，会使测得的废水中苯酚的含量偏高．

11．碳酸钠俗称纯碱，在日常生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO₃（反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl），然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．
（1）装置乙的作用是除去HCl．为防止污染空气，尾气中含有的NH₃需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．
取加热了t₁min的NaHCO₃样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L^-1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．问该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是1：1．

10．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设：①该反应的气体产物是CO₂．   ②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是CO₂、CO的混合物
设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（2）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
（3）实验步骤：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为反应前排尽装置内的空气、确保反应得到的CO₂全部通过B装置
（4）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO₂↑．
（5）实验反思：学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是Ba（OH）₂的溶解度大于Ca（OH）₂，保证产生的CO₂全部被装置B吸收，避免其逸出造成测定误差．
②此装置存在一定缺陷，请你指出没有尾气处理装置．

9．实验小组为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用b（选填编号），其理由是98%浓硫酸中c（H⁺）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO₂放出．
a．98%浓硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如图所示装置（气密性良好）进行实 验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
（3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO₃^2-离子和HSO₃^-离子都会水解生成H₂SO₃．
??．还原性
（4）将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应．
①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，如何检验该反应所得含氧酸根离子取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO₄^2-．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃^2-．
则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），Fe³⁺会与SO₃^2-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO₄溶液．

8．金属钠在实验室通常保存在煤油中，切下一小块钠进行化学实验，要用到的实验用品有镊子、小刀、玻璃片（或培养皿）、滤纸（或吸水纸），金属钠失火时，应该用干沙土灭火．过氧化钠与水反应，Na₂O₂（填化学式）作还原剂，反应后的溶液中加入酚酞的现象是先变红后退色．

7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．
实验室从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出从海藻中提取I₂的实验操作名称：①过滤，③萃取；②的离子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是B．
A．苯、酒精       B．四氯化碳、苯    C．汽油、醋酸
（3）为使海藻中I^-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器．尚缺少的仪器是分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝器进、出水方向颠倒．

6．分子式为C₇H₁₆O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，

（1）可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是C（用符号表示）
（2）可以发生催化氧化反应生成醛的是D （用符号表示）
（3）不能发生催化氧化反应的是B （用符号表示）
（4）能被催化氧化为酮的有2种．
（5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有3种．

5．工业废水中常含有一定量的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为④③②①
CrO₄²$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{e}^{3+}}{→}}{②还原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄²的浓度相同
b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄²）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）???Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含 Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

4．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
	B．	由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
	C．	在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
	D．	在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

3．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
（1）A的结构简式为；
（2）已知A、B、C有下列转化关系，则反应②的化学方程式为；C的化学名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯．
A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH、C_{2}H_{5}OH，△}$C（C₆H₁₀）