2．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
	B．	已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2
	C．	已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1； CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|
	D．	已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1 C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0 kJ•mol-1

1．由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．试回答下列问题：

（1）物质K的名称是一氧化氮；I的晶体属于离子晶体．
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为Fe₃C．
（3）写出下列反应的化学方程式：
L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
A与B反应的化学方程式Fe₃C+22HNO₃═3Fe（NO₃）₃+CO₂↑+13NO₂↑+11H₂O．
（4）H在D中燃烧的现象为剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着．
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A0.22amol．

20．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH₃）₃CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：
步骤1：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
步骤2：向X中加入少量无水AlCl₃固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．
步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
（1）仪器X的名称为三颈烧瓶．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
（3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为在通风橱中对试剂瓶温水浴．
（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．长颈漏斗
（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）

19．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

涉及到填写的物质写元素符号或化学式
（1）写出②号形成的单质的电子式，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是．
（3）单质硬度最大的元素是C其氢化物结构式为．
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于离子 （填“共价”或“离子”）化合物．

18．下列化学事实的描述或解释正确的是（　　）

	A．	Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
	B．	NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
	D．	常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后pH＞7，可能生成了弱酸强碱盐

17．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是分子间形成氢键．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O₂=ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是③（填序号）
①氧化剂是O₂
②HO₂在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO₂
④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm³，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是正四面体，Y原子的杂化轨道类型是sp³杂化．

16．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸钙）+H₂O+CO₂↑
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水、易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：
C₂H₁₂O₆溶液$\stackrel{滴加3%溴水/55℃}{→}$$→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{赵热过滤}$$→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C₆H₁₁O₇）₂
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：B．

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制Cu（OH）₂悬浊液         B．酸性KMnO₄溶液
C．O₂/葡萄糖氧化酶           D．[Ag（NH₃）₂]OH 溶液
（2）第②步充分反应后CaCO₃固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率；本实验中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙，且易引入杂质，不易分离．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是降低葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水        B．热水        C．乙醇        D．乙醇-水混合溶液．

15．铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体．
（1）基态Au原子有1个未成对电子，Cu²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁹ ，向Cu²⁺溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为sp³杂化，该配合物的颜色为深蓝色．
（2）Cu₂O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有4个铜原子，其中氧原子的配位数为4．
（3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如图所示，其化学式为：YBa₂Cu₃O₇，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为$\frac{2}{3}$；Y的价电子排布式为4d¹5s²，则Y在周期表的位置：第5周期第ⅢB族，
（4）已知Ag的晶胞参数a=0.408nm，列式表示Ag单质的密度$\frac{4×108}{{N}_{A}×（0.408×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果）．

14．某有机物由C、H和O三种元素组成，其相对分子质量为88，且该有机物在酸性条件下可水解为羧酸和醇，则该有机物的同分异构体（不含立体异构）有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

13．铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．写出CuSO₄转变为铜蓝的离子方程式Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=Zn²⁺（aq）+CuS（s）．
（2）工业上以黄铜矿CuFeS₂）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是Cu₂O，Cu₂S；验证反应产生的气体是SO₂的方法是将气体通入品红溶液溶液褪色，加热恢复原色．
（3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

①写出A极的电极反应式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与B极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe²⁺的形式进入电解液中．
③当消耗标准状况下1.12LCO时，精铜电极的质量变化情况为增加3.2g．
（4）现向一含有Ca²⁺、Cu²⁺的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，若首先生成CuCO₃沉淀，根据该实验可得出的结论是C（填序号）
A．Ksp（CuCO₃）＜Ksp（CaCO₃） B．c（Cu²⁺）＜c（Ca²⁺）
C．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＞$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$D．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＜$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$．