2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（　　）

	A．	在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
	B．	在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂
	C．	汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物
	D．	根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

1．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

（1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的短（填“长”或“短”）导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是利用碳酸钙与盐酸产生的CO₂排尽装置中的空气，丙中产生NO的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）二氧化氯（ClO₂）为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO₂．
①在烧瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO₂、CO₂和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1．
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计．
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为BaSO₄．

20．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：

（1）写出A的电子式；D的最简式CH₂=CH₂；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；苯和液溴反应生成E的化学方程式+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应．B→C的化学方程式nCH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$，其反应类型为加聚反应．
（3）D还可以用石蜡油制取，D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略），G是一种酸性物质，H是具有果香气味的烃的衍生物．

a．工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏；
b．D→F的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，其反应类型是加成反应．

19．某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（1）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br₂（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe³⁺所致．
（2）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl₄；c．无水酒精；d．KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（3）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-．
（4）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：Fe²⁺（填离子的化学式）．
②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^-被氧气成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为1mol•L^-1．

18．“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺、$SO_4^{2-}$等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）电解过程的总反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）电解槽阳极产物可用于制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）（至少写出两种用途）．
（4）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是a、c
a．Ba（OH）₂　　　b．Ba（NO₃）₂　　　c．BaCl₂
（6）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-加入试剂的合理顺序为b、c
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：

温度/℃	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

根据上述数据，脱盐工序中利用通过蒸发结晶、趁热过滤（填操作名称）除去NaCl．

17．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成，铅蓄电池的生产等．工业上生产硫酸的流程图如图1：

请回答下列问题
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，已知1gFeS₂完全燃烧放出7.2kJ的热量FeS₂燃烧反应的热化学方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3456kJ/mol．
（2）为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，采用在具有多层催化剂且又热交换的接触室（填仪器名称）中进行反应．在如图2所示的装置中，A处气体进入装置前需净化的原因是防止催化剂中毒、水蒸气对设备和生产有不良影响．
（3）精制炉气（含有SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡 转化率与温度及压强关系如图3所示、在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450°C左右（对应图中A点）：而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，二氧化硫原料的转化率在1个大气压时已达97%左右，再提高压强二氧化硫的转化率提高余地很小，所以采用1个大气压、不选C点，因为温度越低，二氧化硫的转化率虽然更高，但是催化剂的催化效率受到影响，450°C时，催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选C点．

（4）已知：焙烧明矾的化学方程式4KAl（SO₄）2•12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O．
焙烧711t明矾（M=474g/mol），若 SO₂的利用率为95%，可生产质量分数为98%的硫酸320.6t．（结果保留小数点后一位）
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产．下列相关的工业生产流程中正确的是B
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO₃．

16．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式CH2CH2
	B．	化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩埚
	C．	如图是某一种物质的结构简式是，则该物质是一种烃
	D．	聚乙烯的化学组成表示式为

15．在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO₂和0.1mol/LCH₄，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）．测得平衡时CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	上述反应的△H＜0
	B．	压强P1＞P2＞P3＞P4
	C．	1100℃时该反应的平衡常数约为1.64
	D．	压强为P4时，y点的v正＜v逆

14．草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料，常温下其K₁=5.4×10^-2、K₂=5.4×10^-5．常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：

编号	①	②	③
溶液	0.01mol/L KHC2O4	0.01mol/L K2C2O4	溶液①与溶液②等体积混合
pH	3.1	8.1	未测定

下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	①中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	②中：c（K+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	③中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	③中：2c（OH-）+c（C2O42-）=3c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（H+）

13．直接甲醇燃料电池（DMFC）有望取代传统电池，它主要由阴极极板、阳极极板和膜电极构成，其中膜电极包括质子膜、催化剂层和气体扩散层（如图）．下列关于DMFC工作原理的叙述正确的是（　　）

	A．	通入O2的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
	B．	电池内部H+由正极渗过交换膜向负极移动
	C．	甲醇在正极发生反应，电流经过外电路流向负极
	D．	注入CH3OH的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+