12．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由干体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法错误的是（　　）

	A．	C在反应中被还原		B．	S和KNO3都发生了还原反应
	C．	CO2是反应的氧化产物		D．	K2S和N2都是反应的还原产物

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	11.1 mol•L-1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA
	B．	标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA
	C．	16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等
	D．	1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

10．下列属于吸热反应的是（　　）

	A．	可燃冰的燃烧		B．	盐酸与氢氧化钠反应
	C．	石灰石高温分解		D．	锌与稀硫酸反应

9．下列除杂方法中正确的一组是（　　）

	A．	溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液
	B．	苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤
	C．	乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气
	D．	乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振荡、静置、分液

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OH
	B．	用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）混合缩合，最多可形成3种二肽
	C．	苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
	D．	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成

7．“摩尔盐”[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物．
Ⅰ．【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a．Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O              b．FeO、NH₃、SO₃、H₂O
c．FeO、SO₂、NH₃、H₂O               d．Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O
经认真分析，通过推理即可确定，猜想ac不成立（填序号）．
Ⅱ．【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．

请回答下列问题：
（1）B装置的容器名称是锥形瓶．
（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N₂，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺．
（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液变红色．
（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，加稀硫酸溶解，再滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe²⁺．
Ⅲ．【实验反思】
乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO₃，原因是分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀．

6．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	H+、SO32-、S2-、K+		B．	Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+
	C．	Cu2+、Cl-、S2-、K+		D．	Na+、K+、S2-、SO42-

5．写出下列物质的结构简式，并指出哪些互为同分异构体．
（1）3，3，5，5-四甲基庚烷
（2）4-甲基-3，5-二乙基庚烷
（3）2，2，3，3，4，4-六甲基戊烷
（4）2，3-二甲基-4-乙基已烷
其中互为同分异构体的是和．

4．下列变化中不属于化学变化的是（　　）

	A．	紫色的石蕊试液中通入CO2后变色		B．	SO2漂白草编制品
	C．	木炭使红棕色的NO2气体褪色		D．	淀粉遇碘变蓝色

3．阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H⁺）浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．
（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：②Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）
（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
（1）在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
（2）在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验1中③反应速率加快，实验2中④反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．