12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NA
	B．	60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2 NA
	C．	标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA
	D．	l L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

11．下列有关NaHS0₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br -可以大量共存
	B．	与足量Ca（ OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HS03═CaS03↓+H20
	C．	与FeCI3溶液反应的离子方程式：SO32-+2 Fe3++H20═SO42-+2Fe2++2H+
	D．	能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具有漂白性

10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂
	B．	催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生
	C．	PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
	D．	“地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率

9．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的结构如图1所示．请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H，在基态O原子中，核外存在3对自旋相反的电子．
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是a（填序号）．
a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH₄作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH₃）₃→NaBH₄+3CH₃ONa
①NaH为离子晶体，图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是6，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
②B（OCH₃）₃中B采用的杂化类型是sp²．写出两个与B（OCH₃）₃具有相同空间构型的分子或离子SO₃、CO₃^2-．
③NaBH₄结构如图3所示．结构中存在的作用力有离子键、配位键、共价键．

8．MnO₂和锌是制造干电池的主要原料．
电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．
90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，请写出MnO₂在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO₂+CuS+2H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S↓+2H₂O、MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3MnSO₄+2S↓+6H₂O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO₂，其作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
，另外一种固体物质可为Zn（OH）₂．
（4）步骤④中电解过程中MnO₂在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺
．产品D的化学式为H₂SO₄，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

7．稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

请回答下列问题
（1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石粉碎成细颗粒处理．
（2）焙烧过程中产生的SO₃尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是CaF₂、CaSO₄．
（3）操作Ⅱ若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反应
②Ce³⁺不和萃取剂HT发生反应
③Ce³⁺在萃取剂HT中溶解度大于水
④萃取剂HT的密度一定大于水
（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺ （水层）+6HT（有机层）═2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）从平衡角度解释：向CeT₃ （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移动．
（5）常温下，含Ce³⁺溶液加碱调至pH=8时，c（Ce³⁺）=b mol•L^-1，已知Ce（OH）₃的溶度积=a，则a和b的关系是a=10^-18b．
（6）写出Ce（OH）₃悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1 FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为95%[Ce（OH）₄的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

6．晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
②高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂，

	沸点/℃
SiHCl3	33.0
SiCl4	57.6
HCl	-84

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅
可能用到的信息如下：
已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl₄；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl₃．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；；
装置D中g管的作用是平衡压强；
装置B中的试剂是浓硫酸；
装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl₃容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H₂排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．

5．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
Ⅰ．研究发现利用NH₃可消除硝酸尾气中的NO污染．NH₃与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．
（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4  mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10^-4 mg/（m³•s）．
②曲线b对应的NH₃与NO的物质的量之比是3：1，其理由是NH₃与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa时：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
请写出用NH₃脱除NO的热化学方程式4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H=-2070kJ/mol．
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO₂、NO等污染物转化为Na₂S₂O₄（保险粉）和NH₄NO₃等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：

（3）装置Ⅱ中NO转变为NO₃^-的反应的离子方程式为3Ce⁴⁺+NO+2H₂O═3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）装置Ⅲ制得Na₂S₂O₄的同时还能让Ce⁴⁺再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O．
（5）按上述流程处理含有a mol SO₂、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na₂S₂O₄和NH₄NO₃．装置Ⅰ中SO₂、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO₃^-和Ce³⁺、装置Ⅳ中NO₂^-均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce⁴⁺的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂5.6（3b-a）L．（用含a、b的代数式表示）

4．某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：

（1）化合物B的官能团名称是碳碳双键和羧基，B→F的反应类型为加成反应或还原反应．
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH₂COOH+3OH^--OOCCH=CHCOO^-+Cl^-+3H₂O．
A→P：．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4OH^--OOCC≡CCOO^-+2Br^-+4H₂O．
（3）n mol A发生缩聚反应生成（n-1）mol H₂O时，所得链状聚酯的结构简式为．
（4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：．

3．某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO₄溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是Fe表面被浓硫酸作用发生了钝化，生成了一层氧化物膜．
（2）称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺，若要确认是否含有Fe²⁺，可选用CD（选填序号）．
A．KSCN溶液       B．浓氨水     C．酸性KMnO₄溶液      D．K₃[Fe（CN）₆]溶液
②乙同学取560mL（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q₁的体积分数为80%．
[探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q₂、Q₃两种气体（相同条件下Q₁、Q₂、Q₃气体的密度依次减小）．为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是确认SO₂已除尽．
（4）已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q₂的存在，洗气瓶M的位置应在B与C之间，产生Q₂的反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）确认含有气体Q₃的实验现象是D中固体由黑变红、E中固体由白变蓝，产生Q₃的反应的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．