2．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
	B．	FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	C．	少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
	D．	FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是（　　）

	A．	分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
	B．	2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
	C．	1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
	D．	常温条件下，分子数为NA 的CO、N2混合气体质量为28 g

20．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中错误的是（　　）

	A．	Na2FeO4 能与水缓慢反应生成Fe（OH）3 和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
	B．	钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
	C．	太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用
	D．	新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同

19．工业生产硝酸铵的流程如图1所示：
（1）Ⅱ中，NH₃和0₂在催化剂作用下反应，其化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（g）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
写出工业上以NH₃、C0₂为原料合成尿素的热化学方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂ （s）△H=-134kJ/mol．
（3）工业上电解NO制备NH₄N0₃，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为NO₂-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，为使电解产物全部转化为NH₄N0₃，需补充物质A，A是NH₃．
（4）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=l：3投料，分别在200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．
①曲线a对应的温度是200℃．
②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为K（P）＞K（M）=K（Q）
③若N点时c（NH₃）=0.2mol．L^-l，
则K_（N）=0.93（保留两位有效数字）．

18．有机物A的分子式为C₁₀H₁₀O₅，能发生如下变化．

已知：①A、C、D均能与NaHC0₃反应；
②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③A苯环上只有两个对位的取代基；
④F能使溴水褪色；
⑤H能发生银镜反
应．根据题意回答下列问题：
（1）反应I的反应类型是水解或取代．
（2）F中含氧官能团的名称为羧基，F在一定条件下与氢气加成，生成分子式为C₃H₆O₂的有机物，该有机物的名称为丙酸．
（3）G的结构简式为，反应Ⅲ的化学方程式为．
（4）写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式．
（5）D有多种同分异构体，写出同时满足下列要求的一种同分异构体的结构简式．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应    
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种．

17．ClO₂是一种高效水处理剂，某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl0₂．已知：①ClO₂为黄绿色气体，极易溶于水，熔点-59C，沸点11℃，具有强氧化性．
②ClO₂易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低．
③装置A中发生反应：H₂C₂O₄+H₂SO₄+2KC1O₃═K₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
④HClO₂是强酸．
（1）A装置中电动搅拌棒的作用是反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）B装置需放在冰水中，原因是使ClO₂ 冷凝，便于分离收集．
（3）用H₂C₂O₄、稀硫酸和KClO₃制备ClO₂的最大优点是反应生成二氧化碳，可以稀释ClO₂，大大降低了爆炸的可能性．
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含
量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1mL ClO₂溶液加入到锥形瓶中．，
步骤2：用稀硫酸调节Cl0₂溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入指示剂，用c mol．L-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂0₃溶液V₂mL．
（已知2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+5I₂+4H₂O，2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）
①配制100mL cmol-L^-lNa₂S₂0₃标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
②原溶液中ClO₂的含量为$\frac{13.5c{V}_{2}}{{V}_{1}}$  g/L（用含字母的代数式表示）．
（5）工业上生产ClO₂和NaCIO₂的工艺流程如图：

①反应器I中发生反应的化学方程式为3NaClO₃+3H₂SO₄（浓）=HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O．
②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
③在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定反应器Ⅱ内溶液的pH．

16．Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．
（l） MnO₂是一种多功能材料，工业上常以Mn（NO₃）₂．6H₂O和尿素[CO（NH₂）₂]、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为sp²，l mol尿素分子中含有的σ键数为7×6.02×10²³．
（2）某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：

①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn₃O₄+6CO₂．
（3）①基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有3个未成对电子．
②图1是Cu₂0的晶胞结构，晶胞的边长为acm．则Cu₂O的密度为$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．
（4）①绿矾（FeS0₄•7H₂O）是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质．

②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2．已知：Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）₅ △H＜0，常压下，Fe（ CO）s的熔点约为-20.3℃，沸点为103.6℃，则Fe（ CO）的晶体类型为分子晶体．请用平衡移动原理解释T₁＜T₂的原因铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到高温区T₂时，即升温平衡逆向移动，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，故T₁＜T₂．

15．常温下，用0.1  mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH₂A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
	B．	B点：c（ HA -）＞c（H+）＞c（A2一）＞c（H2A）
	C．	C点：c（Na+）=c（HA-）+2c（ A2-）
	D．	水电离出来的c（OH-）：B点＞D点

14．用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如图．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	Al2O3、SiCl4均为共价化合物
	B．	生产过程中均涉及氧化还原反应
	C．	石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料
	D．	黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁

13．如图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（　　）

	A．	31d和33d属于同种核素		B．	第一电离能d＞e，电负性d＜e
	C．	气态氢化物的稳定性：a＞d＞e		D．	a和b形成的化合物不可能含共价键