12．相对分子质量为114的烷烃，分子中含有两个相同支链的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

7种

B．

6种

C．

5种

D．

4种

11．下面列出几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上
①¹⁶O₂和¹⁸O₃②金刚石和“足球烯”（C₆₀）③¹⁴C和¹²C④⁴⁰K⁴⁰Ca⑤CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅⑥环丙烷和丙烯⑦乙烯和1，3-丁二烯⑧
（1）互为同位素的是③；（2）互为同素异形体的是①②；（3）互为同系物的⑧；（4）互为同分异构体的是⑥；（5）属于同种物质的是⑤．

10．大多数有机物都能燃烧，目前人类活动所需要的能源中，化石燃料占有相当比重，请回答下列问题：
（1）某烃充分燃烧后，产生CO₂和H₂O的物质的量之比为2：3，则该烃的实验式为CH₃．
（2）在100℃、1.01×10⁵Pa下，1L乙炔和丙烷的混合气体与8LO₂混合，经充分燃烧后，恢复到起始温度和压强，所得气体总体积为9L，则原混合气体中乙炔和丙烷体积比为1：1．
（3）已知下列几种物质的燃烧热：

物质	C	CO	C2H6	C2H5OH
燃烧热/KJ•mol-1	393.5	283	1559.8	1366.8

相同质量的上述四种物质，在标况下充分燃烧后，放出热量最多的是C₂H₆（写化学式）．

9．下列关于元素的叙述正确的是（　　）

	A．	分子式符合XY2型的化合物可能由同一主族元素构成
	B．	只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
	C．	目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
	D．	所有的非金属元素都位于元素周期表的右半区

8．经质谱法测定，某烃W的相对分子质量为70．在W中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，下列有关W的说法正确的是（　　）

	A．	W分子中碳、氢质量比为1：2		B．	W同分异构体有5种
	C．	经红外光谱测定W最多有4个甲基		D．	在核磁共振氢谱中W最少有2个峰

7．有机物A 有下图所示转化关系．在A 的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O 三种元素的质量比为6：1：4，且A 不能使Br₂ 的CCl₄ 溶液褪色；1mol B 反应生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$→_{△}^{HIO_{4}}$ RCHO+R′CHO．请回答下列问题：
（1）A 的结构简式为CH₃COCH（OH）CH₃．
（2）A 中官能团名称是羰基和醇羟基．
（3）D+E→F 的反应类型为酯化反应．
（4）写出C 与银氨溶液反应的离子方程式为CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）若H 分子中所有碳原子不在一条直线上，则H 在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．若H 分子中所有碳原子均在一条直线上，则G 转化为H 的化学方程式为CH₃CHBrCHBrCH₃+2NaOH$→_{△}^{醇}$H₃CC≡CCH₃↑+2NaBr+2H₂O．
（6）有机物A 有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：．
a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
b．1mol X可在HIO₄加热的条件下反应，可形成1mol二元醛
c．1mol X 最多能与2mol Na 反应
d．X 不与NaHCO₃或NaOH 反应，也不与Br₂ 发生加成反应．

6．ClO₂与Cl₂ 的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1 装置（夹持装置略）对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?

（1）仪器C的名称球形干燥管，安装F 中导管时应选用图2 中的b（填“a”或“b”）．
（2）打开B的活塞，A 中产生Cl₂ 和ClO₂，反应化学方程式2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；为使ClO₂在D 中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度?
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是检验是否有ClO₂生成?
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度?

5．原子序数小于36 的X、Y、Z、W 四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子，W 的原子序数为29．回答下列问题：
（1）Y₂X₂ 中Y 原子的杂化类型为sp杂化，1mol Y₂X₂ 含有σ 键的数目为3×6.02×10²³．
（2）Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是N₂O．
（3）标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为NH₃（g）+HNO₃（aq）=NH₄NO₃（aq）△H=-10Q kJ/mol．
（4）元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为CuCl+NO₃^-+2H⁺=Cu²⁺+Cl^-+NO₂↑+H₂O．

4．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
	B．	pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

3．催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO?2CO₂+N₂，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表．下列说法中不正确的是（　　）

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-3　mol•L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10-3　mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

	A．	2 s 内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4 mol•L-1•s-1
	B．	在该温度下K=5
	C．	若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%
	D．	某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大