4．如图所示装置可用来制取Fe（OH）₂和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是（　　）

	A．	B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
	B．	实验开始时应先将活塞E关闭
	C．	生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
	D．	取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

3．在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）₂．
（1）在试管I中加入的试剂是稀H₂SO₄、Fe屑．
（2）为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是关闭止水夹，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）₂．
（3）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中产生的H₂将装置内的空气除尽，防止Fe（OH）₂与氧气的接触．
（4）反应结束后，将Fe（OH）₂沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（用化学方程式表示）．

2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
	B．	用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
	C．	用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
	D．	用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色

1．两同学为制得纯净的Fe（OH）₂，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液：

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，
实验中在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成．
B中发生反应的离子方程式为Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na202与足量H20反应生成标况下11.2L 02．转移电子的数目为2NA
	B．	标准状况下，2.24L S03中所含电子数为4NA
	C．	用惰性电极电解CuS04溶液后，如果加入0.1mol Cu（0H）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
	D．	0℃和101kp的条件下，1.12L甲烷完全燃烧生成的水分子数为0.1NA

17．工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺．菜籽油的生产过程为将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A：过滤，得液体混合物；对该混合物迸行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油．操作A和B的名称分别是（　　）

A．

溶解、蒸发

B．

萃取、蒸馏

C．

分液、蒸馏

D．

萃取、过滤

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应
	C．	甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
	D．	丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

15．查阅资料知，2Ag（银白色）+2HI═2AgI（黄色）+H₂↑．选用药品和仪器将该反应设计成原电池．回答下列问题．
供选用药品和仪器：银片、锌片、石墨、铜片、HI溶液、稀H₂SO₄溶液、AgNO₃溶液和KI溶液、铜质导线、烧杯、U形管、电流表．
（1）2Ag（银白色）+2HI═2AgI（黄色）+H₂↑的化学反应类型是氧化还原反应，负极材料为Ag．
（2）负极上的现象是Ag电极逐渐溶解、负极附近有黄色沉淀生成，负极的电极反应式为Ag-e^-+I^-=AgI↓．
（3）若消耗5.4g银．电路中转移电子0.05mol，收集到的氢气体积为560mL（标准状况）．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	1.5g-CH3中含有的电子数为6.02×1023
	B．	标准状况下.22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
	C．	工业上用电解法精炼粗铜时，每转移1mo1电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
	D．	VL amo1•L-1氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023．

13．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）

	A．	用Ba（N03）2溶液鉴别CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液
	B．	用稀硫酸鉴别碳酸钠固体和碳酸钾固体
	C．	用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别氨气和氢气
	D．	用淀汾溶液鉴别加碘盐（含KI03）和未加碘盐