14．已知A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等．
（l）写出基态E原子的价电子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
（3）B、C两元素形成的化合物BC₂的VSEPR模型名称为四面体形，已知BC₂分子的极性比水分子的极性弱，其原因是FO₂和H₂O分子均为V形分子，且孤对电子均为2对，F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小．
（4）写出由A和B两种元素形成的与A₃^-互为等电子体的粒子的化学式N₂O、NO₂⁺（分子和离子各写一种）．
（5）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞的密度为ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的计算式表示）．
（6）由E原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为b，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$π（不要求计算结果）．

13．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）
	B．	该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
	C．	若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
	D．	反应至1.5min时，改变的反应条件是降低温度

12．研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
（1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）100℃时，该反应的平衡常数：K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
a．该反应使用催化剂意义不大     
b．该反应发生将在很短时间内完成
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小  
d．该反应一定是放热反应
（3）在容积固定的容器中进行反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），下列哪些情况能够说明反应达到平衡ad
a．容器的总压强不变     
b．v_正（CO）=v_正（CH₃OH）
c．混合气体的密度保持不变  
d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（4）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H₂，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数不变．
（5）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H₂，反应生成CH₃OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的0.55倍．
（6）为提高该反应CO的转化率，可以采取哪些措施（至少写两点）通入更多的H₂；增大体系的压强．

11．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄制备Fe（OH）₂
（1）在试管I中加的试剂是A
A．铁屑、稀H₂SO₄B．NaOH溶液
（2）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验A口排出气体的纯度，再关闭止水夹．
（3）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的氢气，充满了整个实验装置，外界空气不易进入．

10．用下面两种方法均可制得Fe（OH）₂白色沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入稀H₂SO₄；铁屑．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用加热煮沸的方法．
（3）制取Fe（OH）₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是：防止发生反应4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．（填化学方程式）
方法二　在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．
（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H₂SO₄、铁屑．
（5）为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹．

9．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO ₂、N ₂O ₄）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO ₃和NaNO ₂，则原混合气体中NO的物质的量为（　　）

A．

0.3mol

B．

0.4mol

C．

0.5mol

D．

0.6mol

8．铜及其化合物在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）工业上常用黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料冶炼铜，其反应过程主要为：
①2CuFeS₂+4O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+3SO₂+2FeO；
②2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SO₂+2Cu₂O；
③将①、②反应中含铜化合物混合高温即得到一定纯度的铜，同时产生在常温下为气体的一种化合物．反应③的化学方程式为Cu₂S+2Cu₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂
（2）Cu₂O呈红色，能溶于盐酸等强酸溶液，得到蓝色溶液和红色固体．上述反应③中，很可能得到泡铜（Cu、Cu₂O的混合物）．为验证反应③的固体产物是否含Cu₂O，现提供以下试剂加以确认，不可能使用的是CD（填序号）
A．稀硫酸    B．稀盐酸    C．硝酸    D．浓硫酸
验证过程中发生反应的离子方程式为Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．
（3）有一种简单且符合绿色化学要求的实验方案，可以将Cu₂O红色沉淀转化为硫酸铜溶液待用，实验过程对环境友好且能实现零排放．请写出该过程可能涉及的反应方程式：2Cu₂O+O₂=4CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（4）铜板印刷电路的刻蚀废液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，如图为循环利用FeCl₃和回收CuCl₂过程图：
试剂X的化学式为CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃；若常温下1L废液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物质的量浓度均为0.5mol•L^-1．，则
加入Cl₂和物质X使溶液的pH在3.0～4.3范围内时铁元素完全转化为Fe（OH）₃而CuCl₂不产生沉淀 （设溶液体积保持不变K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20lg5=0.7）

7．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备．
（1）已知FeSO₄在水溶液中会发生水解，所以用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时需要加入硫酸，同时由于FeSO₄在空气中很容易变质，所以配制上述FeSO₄溶液时还需要加入铁屑．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用加热煮沸 的方法．
（3）将氢氧化钠溶液滴入FeSO₄溶液生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．
（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是铁与稀硫酸．
（5）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹．

6．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe₂O₃）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl₃溶液．实验操作过程如下：[废铁屑]$\stackrel{盐酸}{→}$[A溶液]$\stackrel{氯气}{→}$[氯气铁溶液]
根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L^-1稀盐酸，如图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器 A的名称：100mL容量瓶．
（2）图中有两处错误分别是转移溶液时未用玻璃棒引流，应选用250mL的容量瓶．
（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是过滤．

5．某研究性学习小组在研究用Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，设计了如下实验装置：
 
（1）以上各装置中能较长时间观察到Fe（OH）₂白色沉淀的是②③（填序号）
（2）某同学对上图③装置进行改进并实验：

当A容器中的反应开始后，分别进行下列操作，请回答有关问题：
①若先关闭弹簧夹D，打开弹簧夹C，A容器中反应进行一会儿后，再关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成．
②若先关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，
写出B容器中有关反应的化学方程式2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．