4．科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性．
（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）．请回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂白性（或研究氯气的漂白性实验等合理答案均可）
（2）浓硫酸的作用是吸收气体中的水．与研究目的直接相关的实验现象是干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色．
（3）虚框中的装置应选择B （填“B”或“C”），其盛放的试剂为NaOH溶液 （填试剂名称）；使用该装置的目的是防止有毒的Cl₂污染空气；该装置内发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．回答下列问题：
（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是2Al+3Cu²⁺=3Cu+2Al³⁺．
（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能”．并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
[实验方案]在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（填试剂名称）溶液，再观察现象．若反应明显加快了，说明上述推断正确．

3．下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是（　　）

	A．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
	B．	某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
	D．	向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	B．	少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
	D．	碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

1．质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数（　　）

A．

等于12.5%

B．

大于12.5%

C．

小于12.5%

D．

无法确定

20．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（1）甲物质为Na₂O₂（填化学式）．
（2）1mol乙和足量甲反应可生成0.5mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成0.5mol B物质．
（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色．
（4）丙与溶液F反应的化学方程式为CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO．

19．2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂有关该电池的说法正确的（　　）

	A．	充电过程是化学能转化为电能的过程
	B．	充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
	C．	放电时负极附近溶液的酸性增强
	D．	放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

18．节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO₂的含量，并探究SO₂的性质．

I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO₂的含量．
实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂S0₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．
（1）计算所测空气中SO₂含量为0.032mg•L^-1．
（2）已知常温下BaS0₃的Ksp为5.48x10^-7，饱和亚硫酸溶液中c（S0₃^2-）=6.3x10^-8{mol•L^-1．
有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用O.1mol•L^-1BaCl₂溶液来吸收S0₂即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行c（Ba²⁺）×c（SO₃^2-）≤6.3×10^-9mol/L＜K_SP（BaSO₃）=5.48×10^-7，不会生成沉淀，不可以用氯化钡溶液吸收二氧化硫．
U．另一实验小组同学依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被C1₂氧化生成SO₂C1₂．
用如图2所示装置收集满C1₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有S0₄^2-、C1^-，证明无色液体是SO₂C1₂．
写出SO₂C1₂与H₂O反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液．产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO₄．
②SO₂和C1₂生成SO₂C1₂的反应是可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由由于白色沉淀是BaSO₄，所以反应后的混合气体中必然存在SO₂和Cl₂两种气体．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反应为可逆反应．

17．有反应：m A（s）+n B（g）?p C（g）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大； 当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，且n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）若等温等积时加入B，则B的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变；加入少量A，则C的浓度不变．
（4）若B是有色物质，A、C均无色，平衡后，维持容器内压强不变，充入氖气，混合物颜色变浅；（填“变深”、“变浅”或“不变”） 而恒温等容时，在平衡体系中加入C时则混合物颜色变深．
（5）缩小体积使体系压强由原平衡的P₀变为2P₀，则新平衡时体系压强P的范围是P₀＜P＜2P₀．

16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO₄浓度反应速率增大．
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺） 随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

15．以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%．
请回答下列问题：
（1）B的名称为苯乙烯．
（2）X中的含氧官能团名称为酯基，反应③的条件为氢氧化钠水溶液、加热，反应③的反应类型是取代反应．
（3）关于药物Y（）的说法正确的是AD．
A．药物Y的分子式为C₈H₈0₄，遇氯化铁溶液可以发生显色反应
B．1mol药物Y与H₂、浓溴水中的Br₂反应，最多消耗分别为4mol和2mol
C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气
D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
（4）写出反应E-F的化学方程式．
（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应．
（6）设计一条以CH₃CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）．