14．1971年，中国科学家发现、分离、提纯了用于治疗疟疾的“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．屠呦呦起了重要的作用，因而与另两位外国科学家获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	青蒿素可以起取代反应		B．	青蒿素中的氧均为-2价
	C．	青蒿素可以和NaOH溶液反应		D．	青蒿素的分子式为C15H22O5

13．常温下，下列各组物质中，Y与X、Z均能反应的是（　　）

	①	②	③	④
X	NaOH溶液	KOH溶液	O2	FeCl3溶液
Y	Al（OH）3	SiO2	N2	Cu
Z	稀硫酸	浓盐酸	H2	浓硝酸

A．

①③

B．

①④

C．

②④

D．

②③

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个
	B．	标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
	C．	7.1 g Cl2与足量的铁反应转移的电子数目是0.3NA
	D．	1 mol C5H12分子中共价键总数为16NA

11．下列关于含Mg、C元素的物质性质、存在和制备的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	自然界中，不存在镁单质，碳元素多种单质
	B．	CO可以还原氧化铜，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应
	C．	电解熔融氯化镁可制备Mg单质和氯气，海水提取海盐后的卤水可用于提取氯化镁
	D．	煤与水蒸气高温反应生成水煤气，其主要成分是CO和H2

10．纳米碳是“纳米材料”中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系①是浊液 ②是胶体 ③静置后析出黑色碳粒 ④能产生丁达尔效应．判断正确的是（　　）

A．

①②④

B．

②③④

C．

②④

D．

①③④

9．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
	B．	氢氧化铝、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多
	C．	为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量食品添加剂
	D．	用化纤面料替代棉质面料，以减少二氧化碳的排放

8．有机物的结构简式可以用键线式表示，如：，可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

9种

7．实验室需要1mol•L^-1NaOH溶液450 mL和1mol•L^-1硫酸溶液100mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为20.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）配制1mol•L^-1的稀硫酸100mL，需要98%（密度为1.84g/mL）浓硫酸的体积为5.4mL（列出式计算）．配制过程中需用到的下列仪器有A．
①5mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④100mL烧杯⑤托盘天平⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管⑧玻璃棒
A．②③⑥⑦⑧B．①③⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．②⑤⑥⑦⑧

6．（1）要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正确的是④
①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解；
②称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml；
③称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀；
④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中；
（2）有下列八种物质①NH₄Cl②NaOH③FeCl₃④NaHCO₃⑤Al⑥CH₃COOH⑦盐酸⑧H₂CO₃
（A）属于强电解质的是①②③④（填序号）
（B）既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是④⑤（填序号）
（C）将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是C
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成．

5．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂+11O₂═8SO₂+2Fe₂O₃，该反应中被氧化的元素是Fe、S（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.2L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO₂催化氧化为SO₃，的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为试管a中出现淡黄色浑浊．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是III（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．