14．下列粒子半径之比小于1的是（　　）

A．

$\frac{r（Ca）}{r（Mg）}$

B．

$\frac{r（C{l}^{-}）}{r（A{l}^{3+}）}$

C．

$\frac{r（Na）}{r（Mg）}$

D．

$\frac{r（N{a}^{+}）}{r（{F}^{-}）}$

13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	35Cl与37Cl与得电子能力相同
	B．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
	C．	凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
	D．	同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
	B．	已知铱的一种核素是${\;}_{77}^{191}$Ir，则其核内的中子数是114
	C．	${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{17}$N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
	D．	钾的原子结构示意图为

11．据最新报道：用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀分子有非常好的抗癌作用．下列说法正确的是（　　）

	A．	10B的质子数是10		B．	10B的中子数与核外电子数不同
	C．	10B20是一种新合成的化合物		D．	10B20具有较强的化学活性

10．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液                b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录        d．查漏、清洗          e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

9．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸钙）+H₂O+CO₂↑
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水、易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：
C₆H₁₂O₆溶液 $→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁热过滤}$$→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C₆H₁₁O₇）₂
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：B．

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制Cu（OH）₂悬浊液         B．酸性KMnO₄溶液
C．O₂/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH₃）₂]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO₃固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率；本实验中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是防止葡萄糖酸钙冷却结晶析出．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是C．
A．冷水        B．热水        C．乙醇      D．乙醇-水混合溶液．

8．氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222．科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是（　　）

	A．	氡气在标准状况下密度约是19.8g•L-1
	B．	氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
	C．	“锕射气”是氡的同位素
	D．	氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

7．元素的周期数等于（　　）

A．

电子层数

B．

原子量

C．

次外层电子数

D．

最外层电子数

6．有两份等质量NaHCO₃固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	消耗盐酸一样多		B．	放出CO2一样多
	C．	消耗盐酸前者多		D．	放出的CO2，第一份为第二份的一半

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	绿色食品是不含任何化学物质的食品
	B．	Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
	C．	向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
	D．	称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等