4．下列离子方程式中书写正确的一组是（　　）
①向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至A1³⁺刚好完全沉淀：Al³⁺+SO₄^2-+3OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Al （OH）₃↓
②氟气和水反应：2F₂+2H₂O=4H⁺+4F^-+O₂
③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
④铜片投入稀HNO₃溶液：Cu+NO₃^-+4H⁺=NO↑+2H₂O+Cu²⁺
⑤钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
⑥碳酸钙放入盐酸中：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
⑦向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
⑧过量氯水与FeI₂溶液作用：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

A．

③⑦

B．

①②③④

C．

①③④⑤

D．

①④⑥⑦⑧

3．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（　　）

	A．	K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，立即有血红色出现
	B．	K2闭合，电流方向由石墨棒经导线流向铁棒
	C．	K2闭合，碳棒上发生还原反应，会生成黄绿色气体
	D．	将U型管支管封闭并闭合K1一段时间后，U型管中右侧液面会高于左侧液面

2．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA
	B．	氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
	C．	标准状况下，0.1mol苯中含有的σ键的数目为0.6NA
	D．	配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA

1．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（　　）

	A．	钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为高碳钢和低碳钢两大类
	B．	二氧化硫、二氧化氮是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康还能形成酸雨，酸雨的PH值通常小于6.5
	C．	多糖和蛋白质都是在生命活动中能起到重要作用的高分子化合物，它们的水解产物都属于烃的衍生物
	D．	合成高分子材料在现代生活中发挥着极大的作用，聚苯乙烯、酚醛树脂、涤纶、顺丁橡胶都是由单体缩聚形成的体型高分子

20．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是（　　）

	A．	pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
	B．	pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
	C．	pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
	D．	1×10-3mol/L的盐酸和4×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

19．化合物A经碱性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂），C能与NaHCO₃溶液反应，且在铁作催化剂下与液溴反应只能生成2种沸点不同的一溴代芳香族化合物．B经过下列反应后得到高分子化合物G，．


已知：①A的相对分子质量小于200，其中含氧16.7%，完全燃烧产物只有CO₂和水．
②
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式：C₁₂H₁₆O₂．
（2）写出C的结构简式：．
（3）C有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能水解的同分异构体有4种
（4）已知在G的粗产物中，含有六元环状化合物杂质H，经检测H的核磁共振氢谱只有一个峰．写出H的结构简式：．
（5）写出F→G反应的化学方程式：n（CH₃）₂C（OH）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H₂O，该反应属于缩聚反应（填反应类型）．

18．在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感．他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是由氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
（1）乙同学提出异议的理由是氢氧化钠溶于水也会放热；．
（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究．
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
【猜想与假设】氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量．
【实验方案】可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
实验过程（请完成下表）：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①	取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌，插入一支温度计 测量溶液温度，	溶液温度比室 温明显升高	氢氧化钠 固体溶于 水放热
步骤②	步骤①所得的溶 液冷却到室温，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤①所得的溶液中	溶液温度比室 温明显升高	氢氧化钠与稀盐 酸反应会放出热量

（3）丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究．他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液不变色．因此他得出此溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？否（填“是”或“否”）．理由是若溶液呈酸性，酚酞溶液也不变色．

17．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L  NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
	B．	该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
	C．	得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL
	D．	NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

16．下列物质中，属于盐类的是（　　）

A．

Na2O

B．

Ca（OH）2

C．

CaCO3

D．

H2SO4

15．A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A（NH₄）₂SO₃，BSO₂，CSO₃．
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；D的浓溶液与木炭反应的方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子．