14．请回答：
（1）NaClO的电子式是．
（2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理SiO₂+2C$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$Si+2CO．
（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO₂的离子方程式：
2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂+1Cl₂↑+2H₂O．

13．工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：

下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
	B．	通入的气体A可以是O2或Cl2
	C．	通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+
	D．	将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应
	B．	图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4
	C．	CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物
	D．	往蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同

11．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点（最中心的点）代表起点元素．下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质YO可能具有较强的氧化性
	B．	图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大
	C．	O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高
	D．	科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	青砖（含Fe3O4）中的Fe2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验
	B．	用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大
	C．	为了使实验现象明显，在做吸氧腐蚀实验时，不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁
	D．	检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物
	B．	使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量
	C．	金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同
	D．	硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应

8．某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中，发现溶液变成了黄色，根据已有化学知识，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（填离子方程式）所致．
猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-（填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

试剂	酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
方案	操作步骤	实验现象	结论
1	取所述黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液并振荡	溶液变红色	反应①所致
2	取所述黄色溶液于试管中，滴加CCl4并振荡	溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^-强（填“强”或“弱”）．
（4）实验反思
I．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是溶液分层，上层为黄色、下层为橙红色．
Ⅱ．在100mLFeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为1mol/L．

7．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）滤渣A的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（3）加入MnS的目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-（或2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-）．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰（写两种）．

6．有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素．
（1）E元素在周期表中的位置第4周期IB族；E元素价电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（2）A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是H₂O、NH₃、CH₄（写分子式）．
（3）A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为，其中中心原子的杂化方式为sp³．
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（5）含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH＞7且能抑制水电离的弱电解质是NH₃•H₂O，水溶液PH＜7且能促进水电离的强电解质是NH₄NO₃，将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A₂D（1）=BC^-（aq）+A₃D⁺（aq）△H=+45.6kJ•mol^-1
A₃D⁺（aq）+DA^-（aq）=2A₂D（1）△H=-57.3kJ•mol^-1
则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA^-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（1）△H=-11.7kJ•mol^-1．

5．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4-6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热
	B．	探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
	C．	向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成
	D．	提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水