4．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（　　）

A．

1：1

B．

1：3

C．

3：2

D．

1：2

3．现有MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂、NH₄Cl六种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（　　）

A．

氨水

B．

AgNO3

C．

NaOH

D．

BaCl2

2．下面不能由单质直接化合而得到的化合物（　　）

A．

FeCl2

B．

AlCl3

C．

FeS

D．

Fe3O4

1．以下区别二氧化硫和二氧化碳气体的最好方法是（　　）

	A．	通入澄清石灰水		B．	用湿润的蓝色石蕊试纸
	C．	用品红溶液		D．	根据气体有无颜色

20．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（　　）

A．

HCl→Cl2

B．

MnO4→Mn2+

C．

SO3→SO42-

D．

CO2→CO

19．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）

	A．	Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2		B．	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
	C．	CuO+H2═Cu+H2O		D．	2Na+Cl2═2NaCl

18．请回答：
I．（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（2）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L^-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO₄．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H₂O+O₂→X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS₂+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄．
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO₂，反之则无SO₂．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl₂，如有白色沉淀生成，则含有SO₃，反之则无SO₃．

17．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H₂SO₄中含有Fe³⁺、Al³⁺、Li⁺、$S{O_4}^{2-}$、$P{O_4}^{3-}$等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li⁺离子，Li₂CO₃可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（　　）

	A．	向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
	B．	滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
	C．	要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
	D．	图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

16．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车．

已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H⁺+V²⁺+VO²⁺═2V³⁺+H₂O，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	阴极反应可表示为 2H++VO2++e-═V3++H2O
	B．	阳极反应可表示为 V2+-e-═V3+
	C．	若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）
	D．	放电过程种负极反应可表示为V3++2OH--e-═VO2++H2O

15．某无机盐Y，由三种元素组成，受热可分解．称取4.84g的 Y，完全分解可得1.6g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O₂，O₂体积为336mL（已折算成标准状况）．若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液，Z通常可用于生产颜料及防锈油漆．
请推测并回答：
（1）Z的化学式是Fe₂O₃．
（2）写出Y受热分解的化学反应方程式4Fe（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．
（3）若向Y的稀溶液中通入SO₂，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色．写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN₃高温分解产生大量N₂时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物．写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+6Na $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe+3Na₂O．
（5）某同学为了检验Y分解所得气体中含有O₂，用向上排空气法收集了一试管气体，插入带火星木条，结果木条复燃．请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由不合理，NO₂也可能有助燃性，能使木条复燃，所以无法证明一定含有O₂．