4．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	78克苯中含有碳碳双键的数目为3NA
	B．	1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
	C．	标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
	D．	0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3 NA

3．琥珀酸与乙醇反应生成琥珀酸二乙酯（结构如图所示），下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1mol琥珀酸二乙酯能与4mol的NaOH反应
	B．	琥珀酸二乙酯在一定条件下能发生取代、加成和氧化反应
	C．	琥珀酸的分子式为C4H8O4
	D．	琥珀酸分子中含有六元环

2．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（　　）

	A．	镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料
	B．	用纸制品、聚乳酸等物质来替代聚乙烯产品，以减少白色污染
	C．	明矾可用于水的消毒、杀菌
	D．	大量燃烧化石燃料，是造成雾霾天气的一种原因

1．写出下列反应的化学方程式
（1）CH₄+Cl₂CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（2）CH₂=CH₂+Br₂CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br
（3）CH₂=CH₂+H₂OCH₂=CH₂ +H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH
（4）nCH₂=CH₂
（5）+Br₂
（6）+HO-NO₂
（7）C₂H₅OH+C₂H₅OH2C₂H₅OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O
（8）CH₃COOH+Na2CH₃COOH+2Na→2CH₃COO^-+H₂↑．

20．下列各化合物中能发生酯化反应，且显酸性的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH2OH		B．	HO-CH2-CH2-CH2-COOH
	C．	HNO3		D．	乙醇

19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（　　）

	A．	澄清石灰水，浓H2SO4		B．	溴水，浓H2SO4
	C．	无水硫酸铜，浓H2SO4		D．	浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

18．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（　　）

	A．	分子式为C25H20		B．	所有碳原子都在同一平面上
	C．	是共价化合物		D．	是纯净物

17．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化．

请回答下列问题：
（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是过滤．
（2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：
D：Fe₂O₃  E：NaAlO₂  F：Al（OH）₃
（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）检验溶液中是否含有Fe³⁺，最佳试剂是KSCN溶液，现象为溶液变成血红色．

16．（1）通常用小苏打的溶液除去CO₂中的HCl，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
不能用NaOH溶液的原因是CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-（用离子方程式表示），
也不能用NaCO₃的原因是H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-（用离子方程式表示）
（2）Fe（OH）₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
Fe（OH）₂可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备：
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入铁粉来防止Fe²⁺被氧化．
②生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂．

15．填空题
（1）取1.06g Na₂CO₃，溶于水配成10mL溶液，则该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1，若再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应，标准状况下生成气体的体积为0.224 L．
（2）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表示）．
①铁粉中混有铝粉2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
②FeCl₂溶液中混有CuCl₂Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
③FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．